Berikut ini adalah pertanyaan dari ences1 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇Cl
Pembahasan
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Ikatan ion antara
₁₁Na
₁₇Cl
Proses terjadi ikatan ion
Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
===========================
Konfigurasi elektron atom ₁₁Na
₁₁Na = 2. 8. 1
Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.
===========================
Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl
₁₇Cl = 2. 8. 7
Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.
===========================
Ikatan ion
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.
===========================
Reaksi pembentukan ikatan ion
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e
₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)
__________________________ +
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- Ikatan ion MgCl2 yomemimo.com/tugas/8507869#, yomemimo.com/tugas/1137516#
- Ikatan ion CaCl2 yomemimo.com/tugas/19723919
- Ikatan ion KBr yomemimo.com/tugas/19700626
- Ikatan ion NaBr, Al2O3 yomemimo.com/tugas/13242569#
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
![Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇ClPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). ₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ikatan ion antara₁₁Na₁₇Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Proses terjadi ikatan ion[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₁Na₁₁Na = 2. 8. 1Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl₁₇Cl = 2. 8. 7Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.===========================Ikatan ionIkatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.===========================Reaksi pembentukan ikatan ion₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e
₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)__________________________ +Na⁺ + Cl⁻ → NaCl[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516#
Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919
Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
Ikatan ion NaBr, Al2O3 https://brainly.co.id/tugas/13242569# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Ikatan KimiaKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4#AyoBelajar](https://id-static.z-dn.net/files/d73/484767d85eee235756b7462a686d2ad5.jpg)
![Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇ClPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). ₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ikatan ion antara₁₁Na₁₇Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Proses terjadi ikatan ion[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₁Na₁₁Na = 2. 8. 1Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl₁₇Cl = 2. 8. 7Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.===========================Ikatan ionIkatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.===========================Reaksi pembentukan ikatan ion₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e
₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)__________________________ +Na⁺ + Cl⁻ → NaCl[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516#
Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919
Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
Ikatan ion NaBr, Al2O3 https://brainly.co.id/tugas/13242569# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Ikatan KimiaKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4#AyoBelajar](https://id-static.z-dn.net/files/de4/71ae80492f0114fdafbfde31cb5174b0.jpg)
![Proses terjadinya ikatan ion antara ₁₁Na dengan ₁₇ClPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). ₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Untuk unsur yang lain dapat mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ikatan ion antara₁₁Na₁₇Cl[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Proses terjadi ikatan ion[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Proses terjadinya ikatan ion digambarkan dengan struktur lewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₁Na₁₁Na = 2. 8. 1Atom Na merupakan logam golongan IA (alkali). Sehingga atom Na dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara melepaskan satu elektron terluarnya membentuk ion positif satu.===========================Konfigurasi elektron atom ₁₇Cl₁₇Cl = 2. 8. 7Atom Cl merupakan non logam golongan VIIA (halogen). Sehingga atom Cl dapat mencapai kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron terluarnya membentuk ion negatif satu.===========================Ikatan ionIkatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion.===========================Reaksi pembentukan ikatan ion₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2. 8) + e
₁₇Cl (2. 8. 7) + e → Cl⁻ (2.8.8)__________________________ +Na⁺ + Cl⁻ → NaCl[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516#
Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919
Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626
Ikatan ion NaBr, Al2O3 https://brainly.co.id/tugas/13242569# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Ikatan KimiaKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.4#AyoBelajar](https://id-static.z-dn.net/files/db2/abebd9929d4222cb907bd1b3ec962d36.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 25 Aug 16