1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Helppp! Persiapan UN!

Berikut ini adalah pertanyaan dari makbar703p2y5hu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Helppp! Persiapan UN!
Helppp! Persiapan UN!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Konfigurasi elektron dari D dan E

D = [He] 2s² 2p⁵

E = [Ne] 3s² 3p³

Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah

Senyawa yang terbentuk ED₅

PEI = 5

PEB = 0

AX₅ (bipiramida trigonal)

Pembahasan

Bentuk Molekul

Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa.

Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :

Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X

Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E

Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV

E = \frac{EV-X}{2}

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

  • Menentukan elektron valensi unsur D

D = [He] 2s² 2p⁵

elektron valensi = 2s² 2p⁵ = 2 + 5 = 7

  • Menentukan elektron valensi E

E = [Ne] 3s² 3p³

elektron valensi = 3s² 3p³ = 2 + 3 = 5

  • Menentukan senyawa yang terbentuk

===> Sesuai aturan oktet (8)

D memiliki elektron valensi 7 memerlukan 1 leketorn untuk oktet (8)

E memiliki elektron valensi 5 memerlukan 3 elektron untuk oktet (8)

Maka atom E harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom D hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom E dapat mencapai kestabilan, 1 atom E berikatan dengan 3 atom D. Sehingga atom E menerima 3 elektron dari atom D kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Senyawa yang terbentuk adalah ED₃ (tidak ada pada jawaban)

===> Tidak sesuai aturan oktet (8)

Karena tidak sesuai aturan oktet, maka jumlah elektron ketika mencapai ketabilan bukanlah oktet (8).  Atom E menerima 5 elektron dari atom D sehingga total 10 elektron, jika sesuai oktet total elektron yang dimiliki harus 8 elektro.

Senyawa yang terbentuk adalah ED₅

  • Menentukan bentuk molekul

ED₅

Atom pusat = E

elektron valensi E = 5

PEI = 5 (sesuai jumlah atom D yang berikatan dnegan E).

PEB = \frac{elektron~valensi~atom~pusat~-~PEI}{2}

PEB = \frac{5~-~5}{2}

PEB = 0

AX_nE_m

dengan

n = jumlah PEI

m = jumlah PEM

maka,

AX₅ (bipiramida trigonal)

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}  

Senyawa yang terbentuk ED₅

PEI = 5

PEB = 0

AX₅ (bipiramida trigonal)

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : bentuk molekul, geomteri molekul, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikatan

Konfigurasi elektron dari D dan ED = [He] 2s² 2p⁵E = [Ne] 3s² 3p³Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalahSenyawa yang terbentuk ED₅PEI = 5PEB = 0AX₅ (bipiramida trigonal)PembahasanBentuk Molekul Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa. Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) : Atom pusat dinyatakan dengan lambang A Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menentukan elektron valensi unsur DD = [He] 2s² 2p⁵elektron valensi = 2s² 2p⁵ = 2 + 5 = 7Menentukan elektron valensi EE = [Ne] 3s² 3p³elektron valensi = 3s² 3p³ = 2 + 3 = 5Menentukan senyawa yang terbentuk===> Sesuai aturan oktet (8)D memiliki elektron valensi 7 memerlukan 1 leketorn untuk oktet (8)E memiliki elektron valensi 5 memerlukan 3 elektron untuk oktet (8)Maka atom E harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom D hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom E dapat mencapai kestabilan, 1 atom E berikatan dengan 3 atom D. Sehingga atom E menerima 3 elektron dari atom D kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Senyawa yang terbentuk adalah ED₃ (tidak ada pada jawaban)===> Tidak sesuai aturan oktet (8)Karena tidak sesuai aturan oktet, maka jumlah elektron ketika mencapai ketabilan bukanlah oktet (8).  Atom E menerima 5 elektron dari atom D sehingga total 10 elektron, jika sesuai oktet total elektron yang dimiliki harus 8 elektro.Senyawa yang terbentuk adalah ED₅Menentukan bentuk molekulED₅Atom pusat = Eelektron valensi E = 5PEI = 5 (sesuai jumlah atom D yang berikatan dnegan E).PEB = [tex]\frac{elektron~valensi~atom~pusat~-~PEI}{2}[/tex]PEB = [tex]\frac{5~-~5}{2}[/tex]PEB = 0[tex]AX_nE_m[/tex]dengann = jumlah PEIm = jumlah PEMmaka,AX₅ (bipiramida trigonal)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Senyawa yang terbentuk ED₅PEI = 5PEB = 0AX₅ (bipiramida trigonal)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]   Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/3846856, https://brainly.co.id/tugas/1550856, https://brainly.co.id/tugas/13450765, https://brainly.co.id/tugas/22437750               [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan kimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : bentuk molekul, geomteri molekul, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikatanKonfigurasi elektron dari D dan ED = [He] 2s² 2p⁵E = [Ne] 3s² 3p³Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalahSenyawa yang terbentuk ED₅PEI = 5PEB = 0AX₅ (bipiramida trigonal)PembahasanBentuk Molekul Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa. Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) : Atom pusat dinyatakan dengan lambang A Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menentukan elektron valensi unsur DD = [He] 2s² 2p⁵elektron valensi = 2s² 2p⁵ = 2 + 5 = 7Menentukan elektron valensi EE = [Ne] 3s² 3p³elektron valensi = 3s² 3p³ = 2 + 3 = 5Menentukan senyawa yang terbentuk===> Sesuai aturan oktet (8)D memiliki elektron valensi 7 memerlukan 1 leketorn untuk oktet (8)E memiliki elektron valensi 5 memerlukan 3 elektron untuk oktet (8)Maka atom E harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom D hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom E dapat mencapai kestabilan, 1 atom E berikatan dengan 3 atom D. Sehingga atom E menerima 3 elektron dari atom D kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Senyawa yang terbentuk adalah ED₃ (tidak ada pada jawaban)===> Tidak sesuai aturan oktet (8)Karena tidak sesuai aturan oktet, maka jumlah elektron ketika mencapai ketabilan bukanlah oktet (8).  Atom E menerima 5 elektron dari atom D sehingga total 10 elektron, jika sesuai oktet total elektron yang dimiliki harus 8 elektro.Senyawa yang terbentuk adalah ED₅Menentukan bentuk molekulED₅Atom pusat = Eelektron valensi E = 5PEI = 5 (sesuai jumlah atom D yang berikatan dnegan E).PEB = [tex]\frac{elektron~valensi~atom~pusat~-~PEI}{2}[/tex]PEB = [tex]\frac{5~-~5}{2}[/tex]PEB = 0[tex]AX_nE_m[/tex]dengann = jumlah PEIm = jumlah PEMmaka,AX₅ (bipiramida trigonal)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Senyawa yang terbentuk ED₅PEI = 5PEB = 0AX₅ (bipiramida trigonal)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]   Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/3846856, https://brainly.co.id/tugas/1550856, https://brainly.co.id/tugas/13450765, https://brainly.co.id/tugas/22437750               [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan kimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : bentuk molekul, geomteri molekul, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikatanKonfigurasi elektron dari D dan ED = [He] 2s² 2p⁵E = [Ne] 3s² 3p³Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalahSenyawa yang terbentuk ED₅PEI = 5PEB = 0AX₅ (bipiramida trigonal)PembahasanBentuk Molekul Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada sneyawa. Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) : Atom pusat dinyatakan dengan lambang A Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Menentukan elektron valensi unsur DD = [He] 2s² 2p⁵elektron valensi = 2s² 2p⁵ = 2 + 5 = 7Menentukan elektron valensi EE = [Ne] 3s² 3p³elektron valensi = 3s² 3p³ = 2 + 3 = 5Menentukan senyawa yang terbentuk===> Sesuai aturan oktet (8)D memiliki elektron valensi 7 memerlukan 1 leketorn untuk oktet (8)E memiliki elektron valensi 5 memerlukan 3 elektron untuk oktet (8)Maka atom E harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom D hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom E dapat mencapai kestabilan, 1 atom E berikatan dengan 3 atom D. Sehingga atom E menerima 3 elektron dari atom D kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Senyawa yang terbentuk adalah ED₃ (tidak ada pada jawaban)===> Tidak sesuai aturan oktet (8)Karena tidak sesuai aturan oktet, maka jumlah elektron ketika mencapai ketabilan bukanlah oktet (8).  Atom E menerima 5 elektron dari atom D sehingga total 10 elektron, jika sesuai oktet total elektron yang dimiliki harus 8 elektro.Senyawa yang terbentuk adalah ED₅Menentukan bentuk molekulED₅Atom pusat = Eelektron valensi E = 5PEI = 5 (sesuai jumlah atom D yang berikatan dnegan E).PEB = [tex]\frac{elektron~valensi~atom~pusat~-~PEI}{2}[/tex]PEB = [tex]\frac{5~-~5}{2}[/tex]PEB = 0[tex]AX_nE_m[/tex]dengann = jumlah PEIm = jumlah PEMmaka,AX₅ (bipiramida trigonal)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Senyawa yang terbentuk ED₅PEI = 5PEB = 0AX₅ (bipiramida trigonal)[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]   Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/3846856, https://brainly.co.id/tugas/1550856, https://brainly.co.id/tugas/13450765, https://brainly.co.id/tugas/22437750               [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan kimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : bentuk molekul, geomteri molekul, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikatan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 06 Jul 19
<< Previous Post
Next Post >>