Sebanyak 13 gram logam seng dilarutkan dalam larutan yang mengandung 9,8 gr H2SO4 menurut reaksi:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g).
Tentukan:
a)Zat yg jadi pereaksi pembatas
b)Berapa gram yg tersisa
c)berapa massa garam ZnSO4 yang terlibat
d)Volume H2 yang terbentuk?

Mohon bantuannya untuk dijawab dengan sebenar"nya

Naskah Soal:
Sebanyak 13 gram logam seng dilarutkan dalam larutan yang mengandung 9,8 gr H₂SO₄ menurut reaksi:

                Zn (s)   +   H₂SO₄ (aq)   ==>   ZnSO₄ (aq)   +   H₂ (g).

Tentukan: a) Zat yg jadi pereaksi pembatas b). Berapa gram yg tersisa c). berapa massa garam ZnSO₄ yang terlibat  d). Volume H₂ yang terbentuk?

Diketahui :
Massa Seng (Zn) = 13 gr
Massa H₂SO₄ = 9,8 gr
 Ar Zn = 65 Ar S = 32 Ar O= 16 Ar H = 1
Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + (16 x 4) =  2 + 32 + 64 = 98 gr/mol

Ditanyakan : 
a). Zat yg jadi pereaksi pembatas
b). Berapa gram yg tersisa
c). Berapa massa garam ZnSO₄ yang terlibat
d). Volume H₂ yang terbentuk?

Jawab :
Pertama kita perlu menuliskan persamaan reaksi yang terjadi, persaman reaksi yang terjadi adalah,

                                            Zn  +   H₂SO₄   ==>   ZnSO₄ +   H₂

Setelah kita dapatkan persamaan reaksi setara nya, kemudian hitung terlebih dahulu mol zat yang diketahui  dengan rumus :

Mol = massa / Ar atau Mr

Pertama menghitung mol Zn :

Mol Zn = Massa Zn / Ar ZnMol Zn = 13 gr / 65 gr/molMol Zn = 0,2 mol

Kedua menghitung mol H₂SO₄:

Mol H₂SO₄ = Massa H₂SO₄/ Mr H₂SO₄

Mol H₂SO₄ = 9,8 gr / 98 gr/mol

Mol H₂SO₄ = 0,1 mol

Kemudian masukan dalam persamaan reaksi dengan menentukan mol awal, mol bereaksi dan mol yang bersisa. Ingat, bahwa di awal reaksi belum ada hasil produk yang terbentuk sehingga mol produk dikosongkan. Pada saat reaksi jika 

perbandingan mol tidak setara maka perlu ditetapkan zat yang menjadi pereaksi pembatas, zat yang dapat ditetapkan menjadi reaksi pembatas adalah zat yang memiliki nilai mol paling kecil, dalam reaksi ini adalah H₂SO₄

                           Zn         +        H₂SO₄         ==>       ZnSO₄     +        H₂

Awal       :          0,2 mol               0,1 mol
Bereaksi :          0,1 mol               0,1 mol                   0,1 mol         0,1 mol
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Sisa     :            0,1 mol                   -                          0,1mol         0,1 mol

Setelah didapatkan mol masing masing zat yang bersisa, kita dapat menghitung massanya dengan cara,

Massa = mol x Mr

Sehingga massa ZnSO₄ yang terlibat dapat dihitung, yaitu,

Massa ZnSO₄ = mol ZnSO₄ x Mr ZnSO₄
Massa ZnSO₄ = 0,1 mol x (65+32+64)
Massa ZnSO₄ = 0,1 mol x 161 gr/mol
Massa ZnSO₄ = 1,61 gr

Untuk massa Zn yang tersisa adalah,
Massa Zn = mol Zn x Ar Zn
Massa Zn = 0,1 mol x 65 gr/mol
Massa Zn = 6,5 gr

Untuk menghitung volume H₂, misalkan kondisi terjadi dalam keadaan standar (STP) maka volume H₂ dapat diketahui dengan membagi mol dengan nilai volume molar pada keadaan standar yaitu 22,4 mol/liter

Volume H₂ = mol H₂/ 22,4 mol/liter
Volume H₂ = 0,1 mol / 22,4 mol/liter
Volume H₂ = 0,0044 liter = 4,4 mL

Jadi didapatkan bahwa,
zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah H₂SO₄
massa zat yang bersisa adalah massa Zn yaitu 6,5 gr
Massa ZnSO₄ yang terlibat adalah 16,1 gr
Volume H₂ yang dihasilkan adalah 0,0044 liter atau 4,4 mL

Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:
yomemimo.com/tugas/15912847
yomemimo.com/tugas/15913571
yomemimo.com/tugas/15916893

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas           : X
Mapel          : KIMIA
BAB             : STOIKIOMETRI
Kata Kunci   : Mol, Volume, Massa, Pereaksi Pembatas
Kode            : 10.7.7.
------------------------------------------------------------------------------------------------------