Jawaban:

Bentuk molekul NH₃ adalah trigonal piramida (atau piramida trigonal). Melalui konfigurasi elektron kita mengetahui elektron valensi masing-masing atom. Selanjutnya disusun domain elektron ikatan dan bebas untuk menyatakan tipe dan bentuk molekulnya

Pembahasan:

Step-1: konfigurasi elektron kulit utama

₇N = 2 . 5

₁H = 2

Atom N membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet.

Atom H membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet.

Pada senyawa amonia atau NH₃, atom N bertindak sebagai atom pusat yang berikatan dengan 3 buah atom H. Sebagai sesama non logam dan menggunakan elektron bersama, jenis ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen.

Setelah atom pusat N mencapai oktet, masih ada sepasang elektron bebas milik N. Perhatikan mekanisme selanjutnya.

Domain elektron ikatan atau disebut juga pasangan elektron ikatan (PEI) = 3. Terjadi antara atom pusat N yang berikatan 3 buah atom H.Domain elektron bebas atau disebut juga pasangan elektron bebas (PEB) = 1, merupakan pasangan elektron bebas milik atom pusat N.Antara sepasang elektron bebas atom pusat N dengan tiga pasang elektron ikatan atom H terjadi interaksi tolak-menolak.

Tipe molekul adalah \boxed{~AX_nE_m~} AXnEm 

A = atom pusat ⇒ NX = pasangan elektron ikatan (PEI)m = jumlah PEI ⇒ 3 (atau terikat dengan 3 atom H)E = pasangan elektron bebas (PEB)n = jumlah PEB ⇒ 1

Dengan demikian tipe molekulnya adalah \boxed{~AX_3E_~}. AX3E .

Bentuk molekulnya adalah trigonal piramida atau boleh disebut juga piramida trigonal.