Berikut ini adalah pertanyaan dari masya1234 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
pH dari larutan diatas adalah 1-log 1,6 atau 0,8
»PEMBAHASAN«
RUMUS MENGHITUNG pH Asam Kuat:
[H+] = M x Valensi Asam
pH = -log [H+]
Keterangan:
M = Konsentrasi Asam
Valensi Asam = Jumlah ion H+ dalam asam
==============================
Diketahui:
H2SO4
M = 0,08M
Ditanya:
pH?
Penyelesaian:
1. Menentukan Valensi asam
Karena memiliki 2H+ artinya Valensi asam nya adalah 2.
2. Menentukan [H+]
[H+] = M x Valensi Asam
[H+] = 0,08 x 2
[H+] = 0,16M
[H+] =
3. Menentukan pH
pH = -log [H+]
pH = -log
pH = 1-log 1,6
pH = 0,8
Jadi pH dari larutan diatas adalah 1-log 1,6 atau 0,8
#GeniuzS05
#SAYIDI
==================================
Pelajari Lebih Lanjut:
1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat:
2. Materi tentang indikator alami:
3. Materi tentang netralisasi asam basa:
===================================
Detail Jawaban
Mapel: Kimia
Kelas: XI
Bab: 5 - Teori Asam Basa
Kode Kategorisasi: 11.7.5
Kata Kunci: Menghitung pH Asam Kuat
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh GeniuzS05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 11 May 21