1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Larutan buffer sebanyak 500 ml yang terbuat dari larutan HCOOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari fiooooooooo pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan buffer sebanyak 500 ml yang terbuat dari larutan HCOOH 0,2 M dan larutan Ca(OH)2 yang mempunyai pH = 13 + log 2. Jika kedalam larutan buffer ini ditambahkan larutan Ca(OH)2 0,3 M akan diperoleh larutan garam terhidrolisis dengan pH = 9 + log (2/3). Tentukan volume masing-masing larutan yang dipakai ! diketahui Ka HCOOH = 3 x 10 -5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan NH_{4}OHNH4OH  0,01 M ( Kb = 10^-^5 adalah 10,5 .NH_{4}OHNH4OH adalah basa lemah

Pembahasan  

Dik : M NH_{4}OHNH4OH  = 0,01 M =  10^-^2  

      Kb = 10^-^5

Dit : pH NH_{4}OHNH4OH  

Jawab

∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi OH^-OH− pada [NH_{4}OHNH4OH dengan menggunakan rumus hitung OH^-OH− untuk basa lemah  

[OH^-][OH−] = \sqrt{Kb x Mb }KbxMb  

= \sqrt{10^-^5 .  10^-^2 }  

= \sqrt{10^-^7 }  

10^-^3^,^5

∴Langkah kedua : Hitung pOH  

pOH = -㏒ [OH^-][OH−]  

pOH = -㏒ 10^-^3^,^5

pOH = 3,5 - log 1

pOH = 3,5

Langkah ketiga : Hitung pH basa

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,5

pH = 10,5

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Crimsonmoon dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 25 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>