^.contoh soal molaritas dan pembahasannya untuk kls 3 sma

Berikut ini adalah pertanyaan dari DioneDeraukin pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

^.contoh soal molaritas dan pembahasannya
untuk kls 3 sma

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Contoh soal Molaritas dan pembahasannya

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }$

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

Atau

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}$

Atau

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}$

Dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Molaritas

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Contoh soal dan pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Soal Nomor 1

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 mL larutan? (Ar Na=23, O=16 H=1)

Pembahasan Soal Nomor 1

Menentukan Mr NaOH

Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H

Mr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40

Menentukan mol (n) NaOH

n NaOH = $\frac{massa}{Mr}$

n NaOH = $\frac{40}{40}$

n NaOH = 1 mol

Menentukan molaritas / konsentrasi NaOH

Volume = 250 mL = 0,25 Liter

M NaOH = $\frac{n}{V}$

M NaOH = $\frac{1}{0,25}$

M NaOH = 4 M

Soal Nomor 2

Larutan asam klorida 18,25% mempunyai berat jenis 1,09 kg/m³. Berapa molaritas HCl? (Ar H =1, Ar Cl = 35,5)

Pembahasan Soal Nomor 2

Menentukan Mr HCl

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

Mr HCl = 1 + 35,5

Mr HCl = 36,5

Menentukan konsentrasi / molaritas

menggunakan rumus :

M = $\frac{10~x~p~x\%}{Mr}$

maka

M HCl = $\frac{10~x~1,09~x~18,25}{36,5}$

M HCl = $\frac{198,925}{36,5}$

M HCl = 5,45 M

Soal Nomor 3

Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?

Pembahasan Soal Nomor 3

Molaritas atau Konsentrasi

M H₂SO₄ = $\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}$

M H₂SO₄ = $\frac{10~x~96~x~1,8}{98}$

M H₂SO₄ = $\frac{1728}{98}$

M H₂SO₄ = 17,6 M

Soal Nomor 4

NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?

Pembahasan Soal Nomor 4

Menentukan mol (n) NaOH

n NaOH = $\frac{massa}{Mr}$

n NaOH = $\frac{8}{40}$

n NaOH = 0,2 mol

Menentukan Volume (Liter)

V NaOH = 250 mL

V NaOH = $\frac{250}{1000}$

V NaOH = 0,25 Liter

Menentukan kemolaran (M)

M NaOH = $\frac{n}{V}$

M NaOH = $\frac{0,2}{0,25}$

M NaOH = 0,8 M

Soal Nomor 5

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?

Pembahasan Soal Nomor 5

Menentukan Mr NaCl

Mr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar Cl

Mr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5

Mr NaCl = 23 + 35,5

Mr NaCl = 58,5

Menentukan mol (n) NaCl

n NaCl = $\frac{massa}{Mr}$

n NaCl = $\frac{2,925}{58,5}$

n NaCl = 0,05 mol

Menentukan konsentrasi (M) NaCl

V NaCl = 100 mL

V NaCl = $\frac{250}{1000}$

V NaCl = 0,1 Liter

M NaCl = $\frac{n}{V}$

M NaCl = $\frac{0,05}{58,5}$

M NaCl = 8,5. 10⁻⁴ M

M NaCl = 0,00085 M

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499, yomemimo.com/tugas/20862251, yomemimo.com/tugas/5964100
Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831, yomemimo.com/tugas/10128762, yomemimo.com/tugas/11137183, yomemimo.com/tugas/22784321, yomemimo.com/tugas/263555
Molalitas dan fraksi mol yomemimo.com/tugas/296418
Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066, yomemimo.com/tugas/16524858

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : molaritas, konsentrasi, molar, jumlah mol, massa, volume, Ar, Mr

$Contoh soal Molaritas dan pembahasannyaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Molaritas[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Contoh soal dan pembahasan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Soal Nomor 1Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 mL larutan? (Ar Na=23, O=16 H=1)Pembahasan Soal Nomor 1Menentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1Mr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40Menentukan mol (n) NaOHn NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{40}{40}[/tex]n NaOH = 1 molMenentukan molaritas / konsentrasi NaOHVolume = 250 mL = 0,25 LiterM NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{1}{0,25}[/tex]M NaOH = 4 MSoal Nomor 2 Larutan asam klorida 18,25% mempunyai berat jenis 1,09 kg/m³. Berapa molaritas HCl? (Ar H =1, Ar Cl = 35,5)Pembahasan Soal Nomor 2Menentukan Mr HCl Mr HCl = Ar H + Ar Cl Mr HCl = 1 + 35,5 Mr HCl = 36,5 Menentukan konsentrasi / molaritas menggunakan rumus : M = [tex]\frac{10~x~p~x\%}{Mr}[/tex]maka M HCl = [tex]\frac{10~x~1,09~x~18,25}{36,5}[/tex]M HCl = [tex]\frac{198,925}{36,5}[/tex]M HCl = 5,45 MSoal Nomor 3Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?Pembahasan Soal Nomor 3Molaritas atau Konsentrasi M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~96~x~1,8}{98}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{1728}{98}[/tex] M H₂SO₄ = 17,6 MSoal Nomor 4NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?Pembahasan Soal Nomor 4Menentukan mol (n) NaOH n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{8}{40}[/tex]n NaOH = 0,2 mol Menentukan Volume (Liter) V NaOH = 250 mLV NaOH = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaOH = 0,25 Liter Menentukan kemolaran (M) M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{0,2}{0,25}[/tex]M NaOH = 0,8 MSoal Nomor 5Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?Pembahasan Soal Nomor 5Menentukan Mr NaClMr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar ClMr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5Mr NaCl = 23 + 35,5Mr NaCl = 58,5Menentukan mol (n) NaCln NaCl = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaCl = [tex]\frac{2,925}{58,5}[/tex]n NaCl = 0,05 molMenentukan konsentrasi (M) NaClV NaCl = 100 mLV NaCl = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaCl = 0,1 LiterM NaCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaCl = [tex]\frac{0,05}{58,5}[/tex]M NaCl = 8,5. 10⁻⁴ MM NaCl = 0,00085 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1 Kata kunci : molaritas, konsentrasi, molar, jumlah mol, massa, volume, Ar, Mr$ $Contoh soal Molaritas dan pembahasannyaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Molaritas[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Contoh soal dan pembahasan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Soal Nomor 1Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 mL larutan? (Ar Na=23, O=16 H=1)Pembahasan Soal Nomor 1Menentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1Mr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40Menentukan mol (n) NaOHn NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{40}{40}[/tex]n NaOH = 1 molMenentukan molaritas / konsentrasi NaOHVolume = 250 mL = 0,25 LiterM NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{1}{0,25}[/tex]M NaOH = 4 MSoal Nomor 2 Larutan asam klorida 18,25% mempunyai berat jenis 1,09 kg/m³. Berapa molaritas HCl? (Ar H =1, Ar Cl = 35,5)Pembahasan Soal Nomor 2Menentukan Mr HCl Mr HCl = Ar H + Ar Cl Mr HCl = 1 + 35,5 Mr HCl = 36,5 Menentukan konsentrasi / molaritas menggunakan rumus : M = [tex]\frac{10~x~p~x\%}{Mr}[/tex]maka M HCl = [tex]\frac{10~x~1,09~x~18,25}{36,5}[/tex]M HCl = [tex]\frac{198,925}{36,5}[/tex]M HCl = 5,45 MSoal Nomor 3Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?Pembahasan Soal Nomor 3Molaritas atau Konsentrasi M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~96~x~1,8}{98}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{1728}{98}[/tex] M H₂SO₄ = 17,6 MSoal Nomor 4NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?Pembahasan Soal Nomor 4Menentukan mol (n) NaOH n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{8}{40}[/tex]n NaOH = 0,2 mol Menentukan Volume (Liter) V NaOH = 250 mLV NaOH = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaOH = 0,25 Liter Menentukan kemolaran (M) M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{0,2}{0,25}[/tex]M NaOH = 0,8 MSoal Nomor 5Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?Pembahasan Soal Nomor 5Menentukan Mr NaClMr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar ClMr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5Mr NaCl = 23 + 35,5Mr NaCl = 58,5Menentukan mol (n) NaCln NaCl = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaCl = [tex]\frac{2,925}{58,5}[/tex]n NaCl = 0,05 molMenentukan konsentrasi (M) NaClV NaCl = 100 mLV NaCl = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaCl = 0,1 LiterM NaCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaCl = [tex]\frac{0,05}{58,5}[/tex]M NaCl = 8,5. 10⁻⁴ MM NaCl = 0,00085 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1 Kata kunci : molaritas, konsentrasi, molar, jumlah mol, massa, volume, Ar, Mr$ $Contoh soal Molaritas dan pembahasannyaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Molaritas[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Contoh soal dan pembahasan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Soal Nomor 1Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 mL larutan? (Ar Na=23, O=16 H=1)Pembahasan Soal Nomor 1Menentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1Mr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40Menentukan mol (n) NaOHn NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{40}{40}[/tex]n NaOH = 1 molMenentukan molaritas / konsentrasi NaOHVolume = 250 mL = 0,25 LiterM NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{1}{0,25}[/tex]M NaOH = 4 MSoal Nomor 2 Larutan asam klorida 18,25% mempunyai berat jenis 1,09 kg/m³. Berapa molaritas HCl? (Ar H =1, Ar Cl = 35,5)Pembahasan Soal Nomor 2Menentukan Mr HCl Mr HCl = Ar H + Ar Cl Mr HCl = 1 + 35,5 Mr HCl = 36,5 Menentukan konsentrasi / molaritas menggunakan rumus : M = [tex]\frac{10~x~p~x\%}{Mr}[/tex]maka M HCl = [tex]\frac{10~x~1,09~x~18,25}{36,5}[/tex]M HCl = [tex]\frac{198,925}{36,5}[/tex]M HCl = 5,45 MSoal Nomor 3Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?Pembahasan Soal Nomor 3Molaritas atau Konsentrasi M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~96~x~1,8}{98}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{1728}{98}[/tex] M H₂SO₄ = 17,6 MSoal Nomor 4NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?Pembahasan Soal Nomor 4Menentukan mol (n) NaOH n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{8}{40}[/tex]n NaOH = 0,2 mol Menentukan Volume (Liter) V NaOH = 250 mLV NaOH = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaOH = 0,25 Liter Menentukan kemolaran (M) M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{0,2}{0,25}[/tex]M NaOH = 0,8 MSoal Nomor 5Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?Pembahasan Soal Nomor 5Menentukan Mr NaClMr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar ClMr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5Mr NaCl = 23 + 35,5Mr NaCl = 58,5Menentukan mol (n) NaCln NaCl = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaCl = [tex]\frac{2,925}{58,5}[/tex]n NaCl = 0,05 molMenentukan konsentrasi (M) NaClV NaCl = 100 mLV NaCl = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaCl = 0,1 LiterM NaCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaCl = [tex]\frac{0,05}{58,5}[/tex]M NaCl = 8,5. 10⁻⁴ MM NaCl = 0,00085 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1 Kata kunci : molaritas, konsentrasi, molar, jumlah mol, massa, volume, Ar, Mr$ $Contoh soal Molaritas dan pembahasannyaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Molaritas~(Konsentrasi) }[/tex] Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex] Atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Molaritas[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Contoh soal dan pembahasan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Soal Nomor 1Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 mL larutan? (Ar Na=23, O=16 H=1)Pembahasan Soal Nomor 1Menentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1Mr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40Menentukan mol (n) NaOHn NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{40}{40}[/tex]n NaOH = 1 molMenentukan molaritas / konsentrasi NaOHVolume = 250 mL = 0,25 LiterM NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{1}{0,25}[/tex]M NaOH = 4 MSoal Nomor 2 Larutan asam klorida 18,25% mempunyai berat jenis 1,09 kg/m³. Berapa molaritas HCl? (Ar H =1, Ar Cl = 35,5)Pembahasan Soal Nomor 2Menentukan Mr HCl Mr HCl = Ar H + Ar Cl Mr HCl = 1 + 35,5 Mr HCl = 36,5 Menentukan konsentrasi / molaritas menggunakan rumus : M = [tex]\frac{10~x~p~x\%}{Mr}[/tex]maka M HCl = [tex]\frac{10~x~1,09~x~18,25}{36,5}[/tex]M HCl = [tex]\frac{198,925}{36,5}[/tex]M HCl = 5,45 MSoal Nomor 3Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?Pembahasan Soal Nomor 3Molaritas atau Konsentrasi M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~96~x~1,8}{98}[/tex] M H₂SO₄ = [tex]\frac{1728}{98}[/tex] M H₂SO₄ = 17,6 MSoal Nomor 4NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?Pembahasan Soal Nomor 4Menentukan mol (n) NaOH n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{8}{40}[/tex]n NaOH = 0,2 mol Menentukan Volume (Liter) V NaOH = 250 mLV NaOH = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaOH = 0,25 Liter Menentukan kemolaran (M) M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{0,2}{0,25}[/tex]M NaOH = 0,8 MSoal Nomor 5Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?Pembahasan Soal Nomor 5Menentukan Mr NaClMr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar ClMr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5Mr NaCl = 23 + 35,5Mr NaCl = 58,5Menentukan mol (n) NaCln NaCl = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaCl = [tex]\frac{2,925}{58,5}[/tex]n NaCl = 0,05 molMenentukan konsentrasi (M) NaClV NaCl = 100 mLV NaCl = [tex]\frac{250}{1000}[/tex]V NaCl = 0,1 LiterM NaCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaCl = [tex]\frac{0,05}{58,5}[/tex]M NaCl = 8,5. 10⁻⁴ MM NaCl = 0,00085 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1 Kata kunci : molaritas, konsentrasi, molar, jumlah mol, massa, volume, Ar, Mr$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 18 Nov 15

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

^.contoh soal molaritas dan pembahasannya untuk kls 3 sma

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia