asam asetilsalisilat C9H7O4 terdapat dalam aspirin dg Ka=2,5 x 10-5

Berikut ini adalah pertanyaan dari spctian pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

asam asetilsalisilat C9H7O4 terdapat dalam aspirin dg Ka=2,5 x 10-5 .jika 3 tablet aspirin dilarutkan dlm 200 mL air( 1 tablet mengandung 0.3 gram asam asetilsalisilat) , pH larutan yang terjadi adalah (Ar H=1 ; C=12 ; O=16)A. 2,5 - log 2,5B. 3 - log 2,5C. 3,5 - log 2,5D. 5 - log 2,5E. 6 - log 2,5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan asam asetilsalisilat adalah 3,5 - log 2,5

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Asam asetilsalisilat

aspirain = C₉H₈O₄

Ka C₉H₈O₄ = 2,5. 10⁻⁵

1 tablet = 0,3 gram

3 tablet

V = 200 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan masaa asam asetilsalisilat dalam 3 tablet

1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetilsalisilat

massa asam asetilsalisilat = 3 x 0,3 gram

massa asam asetilsalisilat = 0,9 gram

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr (Massa Molekul Relatif) dari asam asetilsalisilat

Asam asetilsalisilat memiliki rumus kimia C₉H₈O₄ (rumus kimia pada soal salah ketik) dengan Ar C = 12, H = 1 dan O = 16.

Mr C₉H₈O₄ = 9. Ar C + 8. Ar H + 4. Ar O

Mr C₉H₈O₄ = 9. 12 + 8. 1 + 4. 16

Mr C₉H₈O₄ = 108 + 8 + 64

Mr C₉H₈O₄ = 180

LANGKAH KETIGA

Menentukan jumlah mol dari asam asetilsalisilat

Jumlah mol dapat ditentukan dengan menggunakan massa asam asetilsalisilat dan Mr menggunakan rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

a = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n C₉H₈O₄ = $\frac{a}{Mr}$

n C₉H₈O₄ = $\frac{0,9}{180}$

n C₉H₈O₄ = 0,005 mol

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan konsentrasi dari larutan asam asetilsalisilat

Padatan asam asetilsalisilat sebanyak 0,9 gram dilarutkan ke dalam 200 mL air. Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

Dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

maka,

V = 200 mL

V = 0,2 Liter

[C₉H₈O₄] = $\frac{n}{V}$

[C₉H₈O₄] = $\frac{0,005}{0,2}$

[C₉H₈O₄] = 0,025 M

LANGKAH KELIMA

Menentukan konsnetrasi ion H⁺ dari larutan asam asetilsalisilat

Larutan asam asetilsalisilat merupakan larutan asam lemah dengan tetapan ionisasi asam sebesar 2,5. 10⁻⁵. Untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ pada asam lemah, dapat menggunakan rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

maka,

[H⁺] = $\sqrt{Ka~x~Ma}$

[H⁺] = $\sqrt{2,5.~10^{-5}~x~2,5.~10^{-2}}$

[H⁺] = $\sqrt{2,5.~x~2,5.~10^{-7}}$

[H⁺] = $2,5.~10^{-3,5}$ M

LANGKAH KEENAM

Menentukan pH larutan asam asetilsalisilat

Untuk menentupan pH larutan dari konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus :

pH = - log [H⁺]

pH = - log $2,5.~10^{-3,5}$

pH = 3,5 - log 2,5

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan asam asetilsalisilat = 3,5 - log 2,5

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003, yomemimo.com/tugas/21082223
pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502, yomemimo.com/tugas/21141219

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

$pH larutan asam asetilsalisilat adalah 3,5 - log 2,5Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Asam asetilsalisilataspirain = C₉H₈O₄Ka C₉H₈O₄ = 2,5. 10⁻⁵1 tablet = 0,3 gram3 tabletV = 200 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan masaa asam asetilsalisilat dalam 3 tablet1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetilsalisilat massa asam asetilsalisilat = 3 x 0,3 grammassa asam asetilsalisilat = 0,9 gramLANGKAH KEDUAMenentukan Mr (Massa Molekul Relatif) dari asam asetilsalisilat Asam asetilsalisilat memiliki rumus kimia C₉H₈O₄ (rumus kimia pada soal salah ketik) dengan Ar C = 12, H = 1 dan O = 16.Mr C₉H₈O₄ = 9. Ar C + 8. Ar H + 4. Ar OMr C₉H₈O₄ = 9. 12 + 8. 1 + 4. 16Mr C₉H₈O₄ = 108 + 8 + 64Mr C₉H₈O₄ = 180LANGKAH KETIGAMenentukan jumlah mol dari asam asetilsalisilat Jumlah mol dapat ditentukan dengan menggunakan massa asam asetilsalisilat dan Mr menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₉H₈O₄ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]n C₉H₈O₄ = [tex]\frac{0,9}{180}[/tex]n C₉H₈O₄ = 0,005 molLANGKAH KEEMPATMenentukan konsentrasi dari larutan asam asetilsalisilat Padatan asam asetilsalisilat sebanyak 0,9 gram dilarutkan ke dalam 200 mL air. Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut maka,V = 200 mLV = 0,2 Liter[C₉H₈O₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][C₉H₈O₄] = [tex]\frac{0,005}{0,2}[/tex][C₉H₈O₄] = 0,025 MLANGKAH KELIMAMenentukan konsnetrasi ion H⁺ dari larutan asam asetilsalisilat Larutan asam asetilsalisilat merupakan larutan asam lemah dengan tetapan ionisasi asam sebesar 2,5. 10⁻⁵. Untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ pada asam lemah, dapat menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] maka,[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2,5.~10^{-5}~x~2,5.~10^{-2}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2,5.~x~2,5.~10^{-7}}[/tex][H⁺] = [tex]2,5.~10^{-3,5}[/tex] MLANGKAH KEENAMMenentukan pH larutan asam asetilsalisilat Untuk menentupan pH larutan dari konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus :pH = - log [H⁺]pH = - log [tex]2,5.~10^{-3,5}[/tex]pH = 3,5 - log 2,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan asam asetilsalisilat = 3,5 - log 2,5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$ $pH larutan asam asetilsalisilat adalah 3,5 - log 2,5Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Asam asetilsalisilataspirain = C₉H₈O₄Ka C₉H₈O₄ = 2,5. 10⁻⁵1 tablet = 0,3 gram3 tabletV = 200 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan masaa asam asetilsalisilat dalam 3 tablet1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetilsalisilat massa asam asetilsalisilat = 3 x 0,3 grammassa asam asetilsalisilat = 0,9 gramLANGKAH KEDUAMenentukan Mr (Massa Molekul Relatif) dari asam asetilsalisilat Asam asetilsalisilat memiliki rumus kimia C₉H₈O₄ (rumus kimia pada soal salah ketik) dengan Ar C = 12, H = 1 dan O = 16.Mr C₉H₈O₄ = 9. Ar C + 8. Ar H + 4. Ar OMr C₉H₈O₄ = 9. 12 + 8. 1 + 4. 16Mr C₉H₈O₄ = 108 + 8 + 64Mr C₉H₈O₄ = 180LANGKAH KETIGAMenentukan jumlah mol dari asam asetilsalisilat Jumlah mol dapat ditentukan dengan menggunakan massa asam asetilsalisilat dan Mr menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₉H₈O₄ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]n C₉H₈O₄ = [tex]\frac{0,9}{180}[/tex]n C₉H₈O₄ = 0,005 molLANGKAH KEEMPATMenentukan konsentrasi dari larutan asam asetilsalisilat Padatan asam asetilsalisilat sebanyak 0,9 gram dilarutkan ke dalam 200 mL air. Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut maka,V = 200 mLV = 0,2 Liter[C₉H₈O₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][C₉H₈O₄] = [tex]\frac{0,005}{0,2}[/tex][C₉H₈O₄] = 0,025 MLANGKAH KELIMAMenentukan konsnetrasi ion H⁺ dari larutan asam asetilsalisilat Larutan asam asetilsalisilat merupakan larutan asam lemah dengan tetapan ionisasi asam sebesar 2,5. 10⁻⁵. Untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ pada asam lemah, dapat menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] maka,[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2,5.~10^{-5}~x~2,5.~10^{-2}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2,5.~x~2,5.~10^{-7}}[/tex][H⁺] = [tex]2,5.~10^{-3,5}[/tex] MLANGKAH KEENAMMenentukan pH larutan asam asetilsalisilat Untuk menentupan pH larutan dari konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus :pH = - log [H⁺]pH = - log [tex]2,5.~10^{-3,5}[/tex]pH = 3,5 - log 2,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan asam asetilsalisilat = 3,5 - log 2,5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$ $pH larutan asam asetilsalisilat adalah 3,5 - log 2,5Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Asam asetilsalisilataspirain = C₉H₈O₄Ka C₉H₈O₄ = 2,5. 10⁻⁵1 tablet = 0,3 gram3 tabletV = 200 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan masaa asam asetilsalisilat dalam 3 tablet1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetilsalisilat massa asam asetilsalisilat = 3 x 0,3 grammassa asam asetilsalisilat = 0,9 gramLANGKAH KEDUAMenentukan Mr (Massa Molekul Relatif) dari asam asetilsalisilat Asam asetilsalisilat memiliki rumus kimia C₉H₈O₄ (rumus kimia pada soal salah ketik) dengan Ar C = 12, H = 1 dan O = 16.Mr C₉H₈O₄ = 9. Ar C + 8. Ar H + 4. Ar OMr C₉H₈O₄ = 9. 12 + 8. 1 + 4. 16Mr C₉H₈O₄ = 108 + 8 + 64Mr C₉H₈O₄ = 180LANGKAH KETIGAMenentukan jumlah mol dari asam asetilsalisilat Jumlah mol dapat ditentukan dengan menggunakan massa asam asetilsalisilat dan Mr menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) a = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₉H₈O₄ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]n C₉H₈O₄ = [tex]\frac{0,9}{180}[/tex]n C₉H₈O₄ = 0,005 molLANGKAH KEEMPATMenentukan konsentrasi dari larutan asam asetilsalisilat Padatan asam asetilsalisilat sebanyak 0,9 gram dilarutkan ke dalam 200 mL air. Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut maka,V = 200 mLV = 0,2 Liter[C₉H₈O₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][C₉H₈O₄] = [tex]\frac{0,005}{0,2}[/tex][C₉H₈O₄] = 0,025 MLANGKAH KELIMAMenentukan konsnetrasi ion H⁺ dari larutan asam asetilsalisilat Larutan asam asetilsalisilat merupakan larutan asam lemah dengan tetapan ionisasi asam sebesar 2,5. 10⁻⁵. Untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ pada asam lemah, dapat menggunakan rumus :[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] maka,[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2,5.~10^{-5}~x~2,5.~10^{-2}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2,5.~x~2,5.~10^{-7}}[/tex][H⁺] = [tex]2,5.~10^{-3,5}[/tex] MLANGKAH KEENAMMenentukan pH larutan asam asetilsalisilat Untuk menentupan pH larutan dari konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus :pH = - log [H⁺]pH = - log [tex]2,5.~10^{-3,5}[/tex]pH = 3,5 - log 2,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan asam asetilsalisilat = 3,5 - log 2,5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 30 Apr 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

asam asetilsalisilat C9H7O4 terdapat dalam aspirin dg Ka=2,5 x 10-5

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia