Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,0075 mol H2SO4 dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari andikadaffa548 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,0075 mol H2SO4 dalam 250 mL air ? Asumsikanbahwa H2SO4 mengalami disosiasi secara sempurna​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

2 -log 6

Penjelasan:

Molaritas H2SO4

= mol/ Volume Liter

= 0,0075/0,25

= 0,03 M

Reaksi ionisasi:

H2SO4 --> 2H+ + (SO4)2-

a = 2

Konsentrasi ion H+

= M x a

= 0,03 x 2

= 0,06

= 6 x 10^(-2) M

Nilai pH

= -log H+

= -log 6 x 10^(-2)

= -log 6 + 2

= 2 -log 6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 25 Jun 21