4. Jika 9,8 gram asam sulfat (H2SO4) (Mr =98 )

Berikut ini adalah pertanyaan dari adulkecil871 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

4. Jika 9,8 gram asam sulfat (H2SO4) (Mr =98 ) ditambah air hingga volumenya 500ml.a. Hitung molaritas larutan yang terjadi!
b. Hitung harga [H+] dan [OH-] pada larutan tersebut!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Diketahui:

m = 9,8 gram

Mr = 98

V = 500 ml

a. Hitung molaritas larutan yang terjadi!

Molaritas

= massa x 1000

Mr x V

= 9,8 x 1000

98 x 500

= 0,2 M

b. Hitung harga [H+] dan [OH-] pada larutan tersebut!

H2SO4 ---> 2H+ + SO4)2-

a = 2

Konsentrasi ion H+

= M x a

= 0,2 x 2

= 0,4

pH

= -log H+

= -log (4 x 10^(-1))

= -log 4 + 1

= 1 -log 4

pOH

= 14 - (1-log 4)

= 13 + log 4

Konsentrasi ion OH-

pOH = -log OH-

13 + log 4 = -log OH-

OH- = 10^-(13 + log 4)

OH- = 2,5 x 10^(-14)

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 20 Jun 21