Hasil Kali Kelarutan PbSO4 adalah 6,3 × 10–7 dan Hasil

Berikut ini adalah pertanyaan dari imbo16 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hasil Kali Kelarutan PbSO4 adalah 6,3 × 10–7 dan Hasil kali kelarutan SrSO4 adalah 3,2 × 10–7. Berapakah konsentrasi dari [SO42–], [Pb2+], dan [Sr2+] dalam larutan pada kesetimbangan dengan kedua zat tersebut?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan :

Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Reaksi penguraian kedua senyawa yakni sebagai berikut.

$PbSO_{4}$ ⇄ $Pb^{2+}$ + $SO_{4}^{2-}$ Ksp = $6,3 . 10^{-7}$

$SrSO_{4}$ ⇄ $Sr^{2+}$ + $SO_{4}^{2-}$ Ksp = $3,2 . 10^{-7}$

$PbSO_{4}$ lebih mudah larut karena nilai Ksp-nya lebih besar dari Ksp $SrSO_{4}$ .

$Ksp_{PbSO_{4} } }$ = $[Pb^{2+} ]$ . $[SO_{4}^{2-}]$ (jumlah ion biner)

$[Pb^{2+} ]$ = $[SO_{4}^{2-}]$ = $\sqrt{Ksp}$ = $\sqrt{6,3 . 10^{-7} }$ = $\sqrt{63 . 10^{-8} }$ = $7,94 . 10^{-4}$ M

Pada keadaan setimbang, ion yang sejenis memiliki nilai konsentrasi yang sama. Sehingga, $[SO_{4}^{2-}]$ dalam $PbSO_{4}$ sama dengan $[SO_{4}^{2-}]$ dalam $SrSO_{4}$ .

$Ksp_{SrSO_{4} } }$ = $[Sr^{2+} ]$ . $[SO_{4}^{2-}]$