1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 3 mol NH3 dipanaskan dalam suatu ruangan tertutup sehingga

Berikut ini adalah pertanyaan dari Elfira58 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 3 mol NH3 dipanaskan dalam suatu ruangan tertutup sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3 (g)⇄N2 (g) + 3H2 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai tersisa1 mol NH3 dan tekanan total campuran gas sebesar 5 atm. Hitung harga Kp reaksi pada suhu tersebut adalah...tolong bantu yang tau..jawab yg serius ya..terima kasih..
Bab kesetimbangan
poin 20

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebanyak 3 mol NH3 dipanaskan dalam suatu ruangan tertutup sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3 (g)⇄N2 (g) + 3H2 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai tersisa 1 mol NH3 dan tekanan total campuran gas sebesar 5 atm. Maka harga Kp reaksi pada suhu tersebut adalah 27.

Pembahasan

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc = \frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}


Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D


Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.


Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄ rC + sD

maka:

Kp = \frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}


Diket :

n NH₃ mula-mula = 3 mol

n NH₃ sisa = 1 mol

p total = 5 atm


Ditanya :

Kp


Jawab :

  • Menentukan mol masing-masing gas

Persamaan reaksi kesetimbangan adalah

      2NH₃ (g) ⇄   N₂ (g)   +    3H₂ (g)

M   3 mol               -                  -

R    2 mol           1 mol           3 mol

S    1 mol             1 mol           3 mol

\boxed{\boxed{\bold{n~H_2~sisa~=~3~mol}}}

\boxed{\boxed{\bold{n~N_2~sisa~=~1~mol}}}

  • Menentukan tekanan parsial masing-masing gas

n total = n NH₃ + n N₂ + n H₂ = 1 + 1 + 3 = 5 mol


p NH₃ = \frac{n~NH_3}{n~total} x p total

p NH₃ = \frac{1~mol}{5~mol} x 5 atm

\boxed{\boxed{\bold{pNH_3~=~1~atm}}}


p N₂ = \frac{n~N_2}{n~total} x p total

p N₂ = \frac{1~mol}{5~mol} x 5 atm

\boxed{\boxed{\bold{pN_2~=~1~atm}}}


p H₂ = \frac{n~H_2}{n~total} x p total

p H₂ = \frac{3~mol}{5~mol} x 5 atm

\boxed{\boxed{\bold{pH_2~=~3~atm}}}

  • Menentukan Kp

Berdasarkan reaksi kesetimbangan maka rumus Kp adalah

Kp = \frac{(pN_2)^{}~(pH_2)^{3}}{(pNH_3)^{2}}

Kp = \frac{(1)^{}~(3)^{3}}{(1)^{2}}

Kp = \frac{27}{1}

\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~27}}}


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 27.


Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) yomemimo.com/tugas/18895432 , yomemimo.com/tugas/18895389 , yomemimo.com/tugas/18753313 , yomemimo.com/tugas/8849571 , yomemimo.com/tugas/13071453 , yomemimo.com/tugas/18919478, yomemimo.com/tugas/13284967, yomemimo.com/tugas/8581519

Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi yomemimo.com/tugas/19679732

Kc dan Kp yomemimo.com/tugas/13722752

Hubungan tetapan kesetimbangan dengan reaksi kesetimbangan

yomemimo.com/tugas/1705098

Menentukan derajad disosiasi yomemimo.com/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial (Kp) yomemimo.com/tugas/18895493 , yomemimo.com/tugas/19211876 , yomemimo.com/tugas/19988124 , yomemimo.com/tugas/20254405, yomemimo.com/tugas/20358597, yomemimo.com/tugas/10981845

Hubungan Kc dan Kp yomemimo.com/tugas/19265481 , yomemimo.com/tugas/19322944, yomemimo.com/tugas/8810665

Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yomemimo.com/tugas/19212835 , yomemimo.com/tugas/19299472

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, reaksi kesetimbangan, mol, mula-mla, mol, tersisa, Kp, Kc, tetapan kesetimbangan tekanan, tekanan total

Sebanyak 3 mol NH3 dipanaskan dalam suatu ruangan tertutup sehingga sebagian terurai menurut reaksi kesetimbangan : 2NH3 (g)⇄N2 (g) + 3H2 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai tersisa 1 mol NH3 dan tekanan total campuran gas sebesar 5 atm. Maka harga Kp reaksi pada suhu tersebut adalah 27.PembahasanHukum KesetimbanganMenurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.Untuk reaksi kesetimbangan:pA + qB ⇄  rC + sDmaka: Kc = [tex]\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}[/tex]Kc : tetapan kesetimbangan[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, DTetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.Tetapan Kesetimbangan TekananSelain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.Untuk reaksi kesetimbangan:pA + qB ⇄ rC + sDmaka:Kp = [tex]\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}[/tex]Diket :n NH₃ mula-mula = 3 moln NH₃ sisa = 1 molp total = 5 atmDitanya :KpJawab :Menentukan mol masing-masing gasPersamaan reaksi kesetimbangan adalah       2NH₃ (g) ⇄   N₂ (g)   +    3H₂ (g)M   3 mol               -                  -R    2 mol           1 mol           3 molS    1 mol             1 mol           3 mol[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~H_2~sisa~=~3~mol}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{n~N_2~sisa~=~1~mol}}}[/tex]Menentukan tekanan parsial masing-masing gasn total = n NH₃ + n N₂ + n H₂ = 1 + 1 + 3 = 5 molp NH₃ = [tex]\frac{n~NH_3}{n~total}[/tex] x p totalp NH₃ = [tex]\frac{1~mol}{5~mol}[/tex] x 5 atm[tex]\boxed{\boxed{\bold{pNH_3~=~1~atm}}}[/tex]p N₂ = [tex]\frac{n~N_2}{n~total}[/tex] x p totalp N₂ = [tex]\frac{1~mol}{5~mol}[/tex] x 5 atm[tex]\boxed{\boxed{\bold{pN_2~=~1~atm}}}[/tex]p H₂ = [tex]\frac{n~H_2}{n~total}[/tex] x p totalp H₂ = [tex]\frac{3~mol}{5~mol}[/tex] x 5 atm[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH_2~=~3~atm}}}[/tex]Menentukan KpBerdasarkan reaksi kesetimbangan maka rumus Kp adalah Kp = [tex]\frac{(pN_2)^{}~(pH_2)^{3}}{(pNH_3)^{2}}[/tex]Kp = [tex]\frac{(1)^{}~(3)^{3}}{(1)^{2}}[/tex]Kp = [tex]\frac{27}{1}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~27}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 27.Pelajari lebih lanjutTetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432 , https://brainly.co.id/tugas/18895389 , https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453 , https://brainly.co.id/tugas/18919478, https://brainly.co.id/tugas/13284967, https://brainly.co.id/tugas/8581519Menentukan Kc diketahui derajad ionisasi https://brainly.co.id/tugas/19679732Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/13722752Hubungan tetapan kesetimbangan dengan reaksi kesetimbanganhttps://brainly.co.id/tugas/1705098Menentukan derajad disosiasi https://brainly.co.id/tugas/18910616Tetapan kesetimbangan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876 , https://brainly.co.id/tugas/19988124 , https://brainly.co.id/tugas/20254405, https://brainly.co.id/tugas/20358597, https://brainly.co.id/tugas/10981845Hubungan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/19265481 , https://brainly.co.id/tugas/19322944, https://brainly.co.id/tugas/8810665Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/19212835 , https://brainly.co.id/tugas/19299472----------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : KesetimbanganKelas : XISemester : 1Kode : 11.7.4Kata kunci : kesetimbangan, reaksi kesetimbangan, mol, mula-mla, mol, tersisa, Kp, Kc, tetapan kesetimbangan tekanan, tekanan total

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 25 Feb 17
<< Previous Post
Next Post >>