Diketahui reaksi :

(1) 2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)       ΔH = -571,7 kJ

(2) C₃H₄ (g) + 4O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 2H₂O (g)      ΔH = -1941 kJ

(3) C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)      ΔH = -2220 kJ

maka, perubahan entalpi reaksi : C₃H₄ (g) + 2H₂ (g)  --->  C₃H₈ (g)                              ΔH = -292,7 kJ adalah

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

Jawab :

Persamaan termokimia yang diketahui :

(1) 2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)       ΔH = -571,7 kJ

(2) C₃H₄ (g) + 4O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 2H₂O (g)      ΔH = -1941 kJ

(3) C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)      ΔH = -2220 kJ

Menurut hukum Hess :

bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

(2) tetap

(3) dibalik, maka besarnya perubahan entalpi reaksi akan berubah tanda menjadi ΔH = +2220 kJ

(1) tetap

maka reaksi menjadi :

(2) C₃H₄ (g) + 4O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 2H₂O (g)      ΔH = -1941 kJ

(3) 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)  --->  C₃H₈ (g) + 5O₂ (g)      ΔH = +2220 kJ

(1) 2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)                              ΔH = -571,7 kJ

_____________________________________________________ +

C₃H₄ (g) + 2H₂ (g)  --->  C₃H₈ (g)                              ΔH = -292,7 kJ

note : senyawa yang sama dan terletak saling berlain tempat (kiri-kanan / produk-reaktan) dapat dicoret

Pelajari lebih lanjut

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/18474667 , yomemimo.com/tugas/8591912 , yomemimo.com/tugas/19067307 , yomemimo.com/tugas/4586390

Penentuan ∆H  dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/17592071 , yomemimo.com/tugas/18927284 , yomemimo.com/tugas/8100029#

Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546 , yomemimo.com/tugas/4586390

----------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess