1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Fraksimol terlarut dari larutan glukosa dalam air dengan konsentrasi 2

Berikut ini adalah pertanyaan dari Anjelputri1106 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Fraksimol terlarut dari larutan glukosa dalam air dengan konsentrasi 2 molal adalah.... (Mr glukosa = 180; air = 18 g / mol)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Fraksi mol terlarut dari larutan glukosa dalam air dengan konsentrasi kemolalan 2 molal adalah ... (Mr glukosa = 180, air = 18 g/mol)

Jawaban

Pendahuluan

Ini merupakan persoalan awal dari sifat koligatif yaitu bagaimana menentukan fraksi mol zat terlarut yang sangat penting dalam menghitung penurunan tekanan uap jenuh larutan.

Pembahasan

Diketahui

Kosentrasi larutan glukosa = 2 molal

Mr glukosa = 180 gram/mol

Mr air = 18 gram/mol

Ditanya

Fraksi mol zat terlarut

Penyelesaian

Step-1: hubungan antara massa zat terlarut (g) dengan massa pelarut (p)

Rumus molalitas \boxed{molal=\frac{g}{Mr}\times \frac{1.000}{p} }

Sustitusikan data-data ke dalam rumus.

2=\frac{g}{180}\times \frac{1.000}{p}

36p = 100g

\boxed{~g=0,36p~}

Step-2: hitung fraksi mol zat terlarut

Rumus fraksi mol zat terlarut \boxed{~X_t=~\frac{mol~g}{mol~g+mol~p} }

Mol adalah massa dibagi Mr. Substitusikan g = 0,36p.

X_t=~\frac{\frac{g}{180}}{\frac{g}{180}+\frac{p}{18}}

Kalikan pembilang dan penyebut dengan 180.

X_t=~\frac{g}{g+10p}

Substitusikan g = 0,36p.

X_t=~\frac{0,36p}{0,36p+10p}

X_t=~\frac{0,36p}{10,36p}

Setelah dibagi oleh p, kalikan pembilang dan penyebut dengan 100.

X_t=~\frac{36}{1.036}

Sederhanakan menjadi X_t=~\frac{9}{259}

Kesimpulan

Dari langkah pengerjaan di atas, diperoleh fraksi mol zat terlarut glukosa dalam air sebesar \boxed{~X_t=~\frac{9}{259}~}.

Gunakan alat bantu hitung jika ingin mendapatkan fraksi mol dalam bilangan desimal.

Pelajari lebih lanjut

1. Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList=

2. Persoalan unik menentukan massa zat terlarut berikut ini yomemimo.com/tugas/6550339  

3. Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut yomemimo.com/tugas/7163673  

4. Mencari titik beku larutan paling tinggi yomemimo.com/tugas/6812763

5. Menghitung massa zat terlarut daari keadaan isotonik  yomemimo.com/tugas/4566196

6. Mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama yomemimo.com/tugas/4431672

7. Menghitung massa zat terlarut dari tekanan uap jenuh diketahui yomemimo.com/tugas/3355426

8. Menentukan harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air  yomemimo.com/tugas/15296875

9. Menentukan tekanan uap jenuh dari fraksi mol zat terlarut yang diketahui yomemimo.com/tugas/3622672

------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas          : XII

Mapel         : Kimia

Bab             : Sifat Koligatif Larutan

Kode           : 12.7.1


Kata Kunci  : fraksi, mol, terlarut, zat, larutan, glukosa, pelarut, air, Mr, konsentrasi, kemolalan, molal

Fraksi mol terlarut dari larutan glukosa dalam air dengan konsentrasi kemolalan 2 molal adalah ... (Mr glukosa = 180, air = 18 g/mol)JawabanPendahuluanIni merupakan persoalan awal dari sifat koligatif yaitu bagaimana menentukan fraksi mol zat terlarut yang sangat penting dalam menghitung penurunan tekanan uap jenuh larutan. PembahasanDiketahuiKosentrasi larutan glukosa = 2 molalMr glukosa = 180 gram/molMr air = 18 gram/molDitanyaFraksi mol zat terlarutPenyelesaianStep-1: hubungan antara massa zat terlarut (g) dengan massa pelarut (p)Rumus molalitas [tex]\boxed{molal=\frac{g}{Mr}\times \frac{1.000}{p} }[/tex]Sustitusikan data-data ke dalam rumus.[tex]2=\frac{g}{180}\times \frac{1.000}{p}[/tex]36p = 100g[tex]\boxed{~g=0,36p~}[/tex]Step-2: hitung fraksi mol zat terlarutRumus fraksi mol zat terlarut [tex]\boxed{~X_t=~\frac{mol~g}{mol~g+mol~p} }[/tex]Mol adalah massa dibagi Mr. Substitusikan g = 0,36p.[tex]X_t=~\frac{\frac{g}{180}}{\frac{g}{180}+\frac{p}{18}}[/tex]Kalikan pembilang dan penyebut dengan 180.[tex]X_t=~\frac{g}{g+10p}[/tex]Substitusikan g = 0,36p.[tex]X_t=~\frac{0,36p}{0,36p+10p}[/tex][tex]X_t=~\frac{0,36p}{10,36p}[/tex]Setelah dibagi oleh p, kalikan pembilang dan penyebut dengan 100.[tex]X_t=~\frac{36}{1.036}[/tex]Sederhanakan menjadi [tex]X_t=~\frac{9}{259}[/tex]KesimpulanDari langkah pengerjaan di atas, diperoleh fraksi mol zat terlarut glukosa dalam air sebesar [tex]\boxed{~X_t=~\frac{9}{259}~}.[/tex]Gunakan alat bantu hitung jika ingin mendapatkan fraksi mol dalam bilangan desimal.Pelajari lebih lanjut1. Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList=2. Persoalan unik menentukan massa zat terlarut berikut ini brainly.co.id/tugas/6550339  3. Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673  4. Mencari titik beku larutan paling tinggi brainly.co.id/tugas/68127635. Menghitung massa zat terlarut daari keadaan isotonik  brainly.co.id/tugas/45661966. Mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama brainly.co.id/tugas/44316727. Menghitung massa zat terlarut dari tekanan uap jenuh diketahui brainly.co.id/tugas/33554268. Menentukan harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air  brainly.co.id/tugas/152968759. Menentukan tekanan uap jenuh dari fraksi mol zat terlarut yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672------------------------------------------------------Detil JawabanKelas          : XIIMapel         : KimiaBab             : Sifat Koligatif LarutanKode           : 12.7.1Kata Kunci  : fraksi, mol, terlarut, zat, larutan, glukosa, pelarut, air, Mr, konsentrasi, kemolalan, molal

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 25 Oct 17
<< Previous Post
Next Post >>