Kemolalan larutan NaOH 20% dalam air adalah (Ar H=1 :Na=23;O=16)

Berikut ini adalah pertanyaan dari Anapalirul pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Kemolalan larutan NaOH 20% dalam air adalah (Ar H=1 :Na=23;O=16)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kemolalan larutan NaOH 20% dalam air adalah 6,25 molal (Ar H=1 :Na=23;O=16)

Pembahasan

Kadar Zat dalam Campuran

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase (%), part per million (ppm) , molar (M), molal (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas (molarity) adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M = \frac{n}{V}

Atau

M = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{mL}        

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

4. Molalitas (m)

Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{p}

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = \frac{nt}{nt+np}

atau        

Xp = \frac{np}{nt+np}

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut


Diket :

% NaOH = 20%


Ditanya :

kemolalan (m)


Jawab :

Kemolalan / Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{p}

  • Menentukan Mr NaOH

Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40

  • Menentukan massa masing-masing terlarut dan pelarut

%massa NaOH = 20%

kita misalkan massa total larutan adalah 100 gram.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

20% = massa terlarut (NaOH) / 100 x 100%

massa terlarut (NaOH) = 20 gram

massa pelarut (air/H₂O) = massa total - massa terlarut = 100 - 20 = 80 gram

  • Menentukan kemolalan (m)

m = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{p}

m NaOH = \frac{20}{40} x  \frac{1000}{80}

m NaOH = 1/2 x 12,5

m NaOH = 6,25 molal


Kesimpulan

kemolalan larutan NaOH adalah 6,25 molal


Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa yomemimo.com/tugas/19691391

Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831

Menentukan ppm (massa) yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057

Pengenceran larutan yomemimo.com/tugas/19891349

Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : stoikiometri, kemolalan, molalitas

Kemolalan larutan NaOH 20% dalam air adalah 6,25 molal (Ar H=1 :Na=23;O=16)PembahasanKadar Zat dalam CampuranDalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase (%), part per million (ppm) , molar (M), molal (m) dan fraksi mol.1. Persentasi Zat dalam Campurana. Persen massa (%)Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%b. Persen volume (%)Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%2. Part per million (bagian per juta)Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuranppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.0003. Molaritas (Konsentrasi)Konsentrasi atau molaritas (molarity) adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]AtauM = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]         Dengan            : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter)n = jumlah mol zat terlarut                                a = massa zat terlarut (gram)4. Molalitas (m)Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.Molalitas dapat dirumuskan:m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]dengan:           a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Mr = massa rumus zat terlarut5. Fraksi molFraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).Rumus :Xt = [tex]\frac{nt}{nt+np}[/tex]atau         Xp = [tex]\frac{np}{nt+np}[/tex]Xt  +  Xp  =   1Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut                              Xp = fraksi mol zat pelarutnt = mol zat terlarut                                         np = mol zat pelarut Diket :% NaOH = 20%Ditanya :kemolalan (m)Jawab :Kemolalan / Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.Molalitas dapat dirumuskan:m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]Menentukan Mr NaOHMr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40Menentukan massa masing-masing terlarut dan pelarut%massa NaOH = 20%kita misalkan massa total larutan adalah 100 gram.% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%20% = massa terlarut (NaOH) / 100 x 100%massa terlarut (NaOH) = 20 grammassa pelarut (air/H₂O) = massa total - massa terlarut = 100 - 20 = 80 gramMenentukan kemolalan (m)m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m NaOH = [tex]\frac{20}{40}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{80}[/tex]m NaOH = 1/2 x 12,5m NaOH = 6,25 molalKesimpulankemolalan larutan NaOH adalah 6,25 molalPelajari lebih lanjutKadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : stoikiometri, kemolalan, molalitas

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 03 Jul 17