Hitung PH dari larutan: 1. HCl 0,005 M 2. HCN 0,09 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari gapro2 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitung PH dari larutan:1. HCl 0,005 M
2. HCN 0,09 M dengan Ka + 1 x 10⁻⁶
3. Ca(OH)₂ 0,002 M
4. NH₄OH 0,4 M deangan Kb = 1 x 10⁻⁵

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH dari larutan :

1. HCl 0,005 M

Larutan HCl memiliki pH = 3 - log 5

2. HCN 0,09 M dengan Ka + 1 x 10⁻⁶

Larutan HCN memiliki pH = 4 - log 3

3. Ca(OH)₂ 0,002 M

Larutan Ca(OH)₂ memiliki pH = 11 + log 4

4. NH₄OH 0,4 M deangan Kb = 1 x 10⁻⁵

Larutan NH₄OH memiliki pH = 11 + log 2

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

pH Asam Kuat

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

pH Asam Lemah

Rumus :

[H+] = √(Ka .Ma)

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

pH Basa Kuat

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

pH Basa Lemah

Rumus :

[OH-] = √(Kb .Mb)

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan pH HCl

HCl merupakan larutan asam kuat karena terionisasi sempurna di dalam air.

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

maka, a (jumlah ion H⁺) = 1

[H⁺] = a Ma

[H⁺] = 1 x 0,005

[H⁺] = 5. 10⁻³ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 5. 10⁻³

pH = 3 - log 5

Menentukan pH larutan HCN

Larutan HCN merupakan larutan asam lemah karena terionisasi sebagian di dalam air.

HCN (aq) ⇄ H⁺ (aq) + CN⁻ (aq)

[H⁺] = $\sqrt{Ka~x~Ma}$

[H⁺] = $\sqrt{1.~10^{-6}~x~0,09}$

[H⁺] = $\sqrt{1.~10^{-6}~x~9.~10^{-2}}$

[H⁺] = $\sqrt{9.~10^{-8}}$

[H⁺] = 3. 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 3. 10⁻⁴

pH = 4 - log 3

Menentukan pH Ca(OH)₂

Larutan Ca(OH)₂ merupakan larutan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam air.

Ca(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

maka, b (jumlah ion OH⁻) = 2

[OH⁻] = b Mb

[OH⁻] = 2 x 0,002

[OH⁻] = 0,004 M

[OH⁻] = 4. 10⁻³ M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 4. 10⁻³

pOH = 3 - log 4

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3 - log 4)

pH = 14 - 3 + log 4

pH = 11 + log 4

Menentukan pH NH₄OH

Larutan NH₄OH merupakan basa lemah karena terionisasi sebagian di dalam air.

NH₄OH (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

[OH⁻] = $\sqrt{Kb~x~Mb}$

[OH⁻] = $\sqrt{1.~10^{-5}~x~0,4}$

[OH⁻] = $\sqrt{1.~10^{-5}~x~4.~10^-^1}$

[OH⁻] = $\sqrt{4.~10^{-6}}$

[OH⁻] = 2. 10⁻³ M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 2. 10⁻³

pOH = 3 - log 2

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3 - log 2)

pH = 14 - 3 + log 2

pH = 11 + log 2

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

1. Larutan HCl memiliki pH = 3 - log 5

2. Larutan HCN memiliki pH = 4 - log 3

3. Larutan Ca(OH)₂ memiliki pH = 11 + log 4

4. Larutan NH₄OH memiliki pH = 11 + log 2

Pelajari lebih lanjut

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Konsentrasi OH- yomemimo.com/tugas/5415760#

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003,

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502

Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, asam kuat, asma lemah, basa kuat, basa lemah, pH, pOH, Ka, KB

$pH dari larutan :1. HCl 0,005 M Larutan HCl memiliki pH = 3 - log 52. HCN 0,09 M dengan Ka + 1 x 10⁻⁶ Larutan HCN memiliki pH = 4 - log 33. Ca(OH)₂ 0,002 M Larutan Ca(OH)₂ memiliki pH = 11 + log 44. NH₄OH 0,4 M deangan Kb = 1 x 10⁻⁵Larutan NH₄OH memiliki pH = 11 + log 2PembahasanpH Larutan Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 pH Asam Kuat Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam pH Asam Lemah Rumus : [H+] = √(Ka .Ma) [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi pH Basa Kuat Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa pH Basa Lemah Rumus : [OH-] = √(Kb .Mb) [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan pH HClHCl merupakan larutan asam kuat karena terionisasi sempurna di dalam air.HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)maka, a (jumlah ion H⁺) = 1[H⁺] = a Ma[H⁺] = 1 x 0,005[H⁺] = 5. 10⁻³ MpH = - log [H⁺] pH = - log 5. 10⁻³pH = 3 - log 5Menentukan pH larutan HCNLarutan HCN merupakan larutan asam lemah karena terionisasi sebagian di dalam air.HCN (aq) ⇄ H⁺ (aq) + CN⁻ (aq)[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{1.~10^{-6}~x~0,09}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{1.~10^{-6}~x~9.~10^{-2}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{9.~10^{-8}}[/tex][H⁺] = 3. 10⁻⁴ MpH = - log [H⁺]pH = - log 3. 10⁻⁴pH = 4 - log 3Menentukan pH Ca(OH)₂Larutan Ca(OH)₂ merupakan larutan basa kuat yang terionisasi sempurna di dalam air.Ca(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)maka, b (jumlah ion OH⁻) = 2[OH⁻] = b Mb[OH⁻] = 2 x 0,002[OH⁻] = 0,004 M[OH⁻] = 4. 10⁻³ MpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 4. 10⁻³pOH = 3 - log 4pH = 14 - pOHpH = 14 - (3 - log 4)pH = 14 - 3 + log 4pH = 11 + log 4Menentukan pH NH₄OHLarutan NH₄OH merupakan basa lemah karena terionisasi sebagian di dalam air.NH₄OH (aq) ⇄ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{1.~10^{-5}~x~0,4}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{1.~10^{-5}~x~4.~10^-^1}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4.~10^{-6}}[/tex][OH⁻] = 2. 10⁻³ MpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 2. 10⁻³pOH = 3 - log 2pH = 14 - pOHpH = 14 - (3 - log 2)pH = 14 - 3 + log 2pH = 11 + log 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] 1. Larutan HCl memiliki pH = 3 - log 52. Larutan HCN memiliki pH = 4 - log 33. Larutan Ca(OH)₂ memiliki pH = 11 + log 44. Larutan NH₄OH memiliki pH = 11 + log 2Pelajari lebih lanjut Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085 Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675 Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760# pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : X ISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam kuat, asma lemah, basa kuat, basa lemah, pH, pOH, Ka, KB$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 07 Apr 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Hitung PH dari larutan: 1. HCl 0,005 M 2. HCN 0,09 M

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detil Jawaban

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia