Massa gas oksigen yang dibebaskan pada anoda bila arus sebesar 5.00 Ampere, dialirkan pada suatu sel elektrolisis selama 30 menit adalah 0.746 gram.

Pendahuluan

Elektrolisis didefinisikan sebagai proses penguraian senyawa ionik menjadi unsur-unsurnya dengan melewatkan arus listrik searah (DC) melalui larutan elektrolit (biasanya terionisasi senyawa ionik).

• Kation direduksi di katoda
• Anion dioksidasi di anoda.

Pada sel elektrolisis berlaku hukum faraday dengan hasil persamaannya untuk menghitung mol elektron yang berpindah selama elektrolisis, sebagai berikut:

dengan, I = arus listrik (ampere) dan t = waktu reaksi (detik).

Pembahasan

Diketahui :

• I = 5 Ampere
• t = 30 menit
  t = 1800 detik
• Reaksi :
  ½ H₂O → ¼ O₂ + H+ + e-

Ditanyakan :

massa O₂ = ?

Penyelesaian :

Hitung mol elektron

Hitung mol gas oksigen

mol O₂ = (koef O₂ / koef e) x mol e

mol O₂ =  ¼  x 0.093 mol

mol O₂ = 0.0233 mol

Hitung Mr O₂

Cek tabel periodik unsur :
Ar O = 16

Maka Mr O₂ = 2 x Ar O

Mr O₂ = 2 x 16 = 32 g/mol

Hitung massa O₂

massa O₂ = mol O₂ x Mr O₂

massa O₂ = 0.0233 mol x 32 g/mol

massa O₂ = 0.746 gram

Kesimpulan

massa gas oksigen yang dihasilkan adalah 0.746 gram.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang pengertian elektrolisis :
  yomemimo.com/tugas/3974857
• Materi tentang pengertian elektrolisis
  yomemimo.com/tugas/1471
• Materi tentang alasan terbentuk gas di sekitar katoda:
  yomemimo.com/tugas/51381727

______________

Detail jawaban

Kelas  : XII
Mapel : Kimia
Bab    : Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia
Kode  : 12.7.2

#SolusiBrainlyCommunity