1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

sebanyak 1,17 gram garam NaCl dan 4,16 gram garam BaCl2

Berikut ini adalah pertanyaan dari irdia0003 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

sebanyak 1,17 gram garam NaCl dan 4,16 gram garam BaCl2 dilarutkan kedalam 200 mL air (p air =19/mL). Tentukan titik beku larutan tersebut! (Kf =1,86°c/m. Ar =Na= 23,Cl = 35,5. Ba= 137).

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Titik beku larutan campuran NaCl dan BaCl₂ adalah - 0.93 °C. Asumsi pelarut adalah air dengan titik beku pelarut awal sebesar 0°C.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Penurunan titik beku larutan merupakan salah satu bentuk sifat koligatif larutan. Untuk perhitungan titik beku larutan campuran NaCl dan BaCl₂, maka dapat digunakan persamaan berikut :

\begin{array}{ll} \sf Tf &\sf = Tf_{0} -\Delta Tf\\\\\sf \Delta Tf &\sf = m \times Kf \times i \\\\\sf i &\sf = 1+(n-1)\alpha\\\\\sf m &\sf = \dfrac{n}{m_p} \\\\\end{array}

Keterangan :

  • Tf = titik beku larutan, °C.
  • Kf = tetapan titik beku molal, °C/molal.
  • m = molalitas senyawa dalam larutan, molal.
  • n = mol senyawa dalam larutan, mol.
  • mp = massa pelarut, kg.
  • i = koefisien Van't Hoff.
  • n = jumlah ion terdisosiasi dalam larutan.
  • α = derajat ionisasi senyawa dalam larutan.
    α = 1, untuk larutan elektrolit kuat seperti pada larutan NaCl dan BaCl₂, sehingga i untuk NaCl adalah 2 dan i untuk BaCl₂ adalah 3.
  • Tf₀ = titik beku pelarut, °C.
  • ΔTf = penurunan titik beku, °C.

Permisalan variabel lain :

  • V = volume.
  • Ar = massa atom relatif.
  • Mr = massa molekul relatif.
  • ρ = massa jenis.

Diketahui :

  • Garam dapur (NaCl).
    Massa NaCl = 1.17 gram.
    Ar Na = 23 g/mol.
    Ar Cl = 35.5 g/mol.
  • Barium klorida (BaCl₂).
    Massa BaCl₂ = 4.16 gram.
    Ar Ba = 137 g/mol.
  • Air sebagai pelarut.
    ρ air = 1 g/mL.
    V air = 200 mL.
    Tf₀ = 0 °C.
    Kf = 1.86 °C/molal.

Ditanyakan :

  • Tf = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan Mr NaCl dan BaCl₂.

  • Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
    Mr NaCl = 23 + 35.5
    Mr NaCl = 58.5 g/mol.
  • Mr BaCl₂ = Ar Ba + 2 x Ar Cl
    Mr BaCl₂ = 137 + 2 x 35.5
    Mr BaCl₂ = 208 g/mol.

Langkah 2

Perhitungan mol NaCl dan BaCl₂.

  • n NaCl = massa NaCl : Mr NaCl
    n NaCl = 1.17 : 58.5
    n NaCl = 0.02 mol.
  • n BaCl₂ = massa BaCl₂ : Mr BaCl₂
    n BaCl₂ = 4.16 : 208
    n BaCl₂ = 0.02 mol.

Langkah 3

Perhitungan massa air (pelarut).

  • mp = ρ x V
    mp = 1 g/mL x 200 mL
    mp = 200 gram
    mp = 0.2 kg.

Langkah 4

Perhitungan molalitas NaCl dan BaCl₂ dalam larutan.

  • m NaCl = n NaCl : mp
    m NaCl = 0.02 : 0.2
    m NaCl = 0.1 molal.
  • m BaCl₂ = n BaCl₂ : mp
    m BaCl₂ = 0.02 : 0.2
    m BaCl₂ = 0.1 molal.

Langkah 5

Perhitungan penurunan titik beku larutan.

\begin{array}{ll} \sf \Delta Tf = Kf \times (m ~NaCl\times i~NaCl+m~BaCl_2 \times i~ BaCl_2)\\\\ \sf \Delta Tf =1.86 \times (0.1 \times 2 + 0.1 \times 3) \\\\ \sf \Delta Tf=0.93~^oC\end{array}

Langkah 6

Perhitungan titik beku larutan.

  • Tf = Tf₀ - ΔTf
    Tf = 0 - 0.93
    Tf = - 0.93 °C.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif larutan
Kode    : 12.6.1

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 19 Nov 22
<< Previous Post
Next Post >>