Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas

Berikut ini adalah pertanyaan dari aulyachintasabr8768 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas NO2. Gas tersebut mengalami penguraian menurut reaksi :2 NO2(g) -> 2 NO(g) + O2(g).

Setelah tiga jam tersisa 1,4 mol gas NO2. Tentukan
a.Laju reaksi penguraian gas NO2!
b.Laju pembentukan gas NO!
c.Laju pembentukan gas O2!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a.Laju reaksi penguraian gas NO₂ adalah 3,33. 10⁻⁵ M/s

b.Laju pembentukan gas NO adalah 3,33. 10⁻⁵ M/s

c.Laju pembentukan gas O₂ adalah 1,66. 10⁻⁴ M/s

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}$

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - $\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}$

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- $\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}$ = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ $\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}$ = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ $\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}$ = - $\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{1}{3}$ $\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{1}{2}$ $\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}$

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V = 10 L

n mula NO₂ = 5 mol

n sisa NO₂ = 1,4 mol

t = 3 jam

Persamaan reaksi yang terjadi :

2NO₂ (g) ---> 2NO (g) + O₂ (g)

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

a.Laju reaksi penguraian gas NO₂

b.Laju pembentukan gas NO

c.Laju pembentukan gas O₂

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol (n) yang bereaksi pada masing - masing gas menggunakan prinsip MRS (mula, reaksi, sisa).

Persamaan reaksi yang terjadi :

2NO₂ (g) ---> 2NO (g) + O₂ (g)

M 5 mol - -

R 3,6 mol 3,6 mol 1,8 mol

_________ - _______________ +

S 1,4 mol 3,6 mol 1,8 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan konsentrasi masing - masing gas dari jumlah mol yang bereaksi

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

Dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

maka,

[NO₂] = $\frac{n}{V}$

[NO₂] = $\frac{3,6}{10}$

[NO₂] = 0,36 M

[NO] = $\frac{n}{V}$

[NO] = $\frac{3,6}{10}$

[NO] = 0,36 M

[O₂] = $\frac{n}{V}$

[O₂] = $\frac{1,8}{10}$

[O₂] = 0,18 M

LANGKAH KETIGA

Menentukan laju reaksi masing - masing gas

xR ----> yP

maka,

v = - $\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}$

Ingat kembali penjelasan diawal pembahasan.

maka,

t = 3 jam

t = 3 x 3600 sekon/detik

t = 10800 sekon/detik

v NO₂ = $\frac{\bigtriangleup [NO_2]}{\bigtriangleup t}$

v NO₂ = $\frac{0,36}{10800}$

v NO₂ = 3,33. 10⁻⁵ M/s

v NO = $\frac{\bigtriangleup [NO_2]}{\bigtriangleup t}$

v NO = $\frac{0,36}{10800}$

v NO = 3,33. 10⁻⁵ M/s

v O₂ = $\frac{\bigtriangleup [O_2]}{\bigtriangleup t}$

v O₂ = $\frac{1,8}{10800}$

v O₂ = 1,66. 10⁻⁴ M/s

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a.Laju reaksi penguraian gas NO₂ = 3,33. 10⁻⁵ M/s

b.Laju pembentukan gas NO = 3,33. 10⁻⁵ M/s

c.Laju pembentukan gas O₂ = 1,66. 10⁻⁴ M/s

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan laju reaksi yomemimo.com/tugas/6381285 , yomemimo.com/tugas/18602147 ,
tetapan laju reaksi yomemimo.com/tugas/3566042, yomemimo.com/tugas/20896874
Penentuan laju reaksi yomemimo.com/tugas/18929680 , yomemimo.com/tugas/18715253 , yomemimo.com/tugas/8045453 , yomemimo.com/tugas/8045453
Penentuan orde laju reaksi yomemimo.com/tugas/13036763?source=aid20138706 , yomemimo.com/tugas/19625342, yomemimo.com/tugas/20896874

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, konsentrasi, volume, mol, mula, reaksi, sisa, laju penguraian, laju pembentukan

$a.Laju reaksi penguraian gas NO₂ adalah 3,33. 10⁻⁵ M/sb.Laju pembentukan gas NO adalah 3,33. 10⁻⁵ M/sc.Laju pembentukan gas O₂ adalah 1,66. 10⁻⁴ M/sPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex] Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu. xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V = 10 Ln mula NO₂ = 5 moln sisa NO₂ = 1,4 molt = 3 jamPersamaan reaksi yang terjadi :2NO₂ (g) ---> 2NO (g) + O₂ (g)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a.Laju reaksi penguraian gas NO₂b.Laju pembentukan gas NOc.Laju pembentukan gas O₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) yang bereaksi pada masing - masing gas menggunakan prinsip MRS (mula, reaksi, sisa).Persamaan reaksi yang terjadi : 2NO₂ (g) ---> 2NO (g) + O₂ (g)M 5 mol - -R 3,6 mol 3,6 mol 1,8 mol_________ - _______________ +S 1,4 mol 3,6 mol 1,8 molLANGKAH KEDUAMenentukan konsentrasi masing - masing gas dari jumlah mol yang bereaksiKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut maka,[NO₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][NO₂] = [tex]\frac{3,6}{10}[/tex][NO₂] = 0,36 M[NO] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][NO] = [tex]\frac{3,6}{10}[/tex][NO] = 0,36 M[O₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][O₂] = [tex]\frac{1,8}{10}[/tex][O₂] = 0,18 MLANGKAH KETIGAMenentukan laju reaksi masing - masing gasxR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] Ingat kembali penjelasan diawal pembahasan.maka,t = 3 jamt = 3 x 3600 sekon/detikt = 10800 sekon/detikv NO₂ = [tex]\frac{\bigtriangleup [NO_2]}{\bigtriangleup t}[/tex]v NO₂ = [tex]\frac{0,36}{10800}[/tex]v NO₂ = 3,33. 10⁻⁵ M/sv NO = [tex]\frac{\bigtriangleup [NO_2]}{\bigtriangleup t}[/tex]v NO = [tex]\frac{0,36}{10800}[/tex]v NO = 3,33. 10⁻⁵ M/sv O₂ = [tex]\frac{\bigtriangleup [O_2]}{\bigtriangleup t}[/tex]v O₂ = [tex]\frac{1,8}{10800}[/tex]v O₂ = 1,66. 10⁻⁴ M/s[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a.Laju reaksi penguraian gas NO₂ = 3,33. 10⁻⁵ M/sb.Laju pembentukan gas NO = 3,33. 10⁻⁵ M/sc.Laju pembentukan gas O₂ = 1,66. 10⁻⁴ M/s[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, konsentrasi, volume, mol, mula, reaksi, sisa, laju penguraian, laju pembentukan$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 27 Feb 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Dalam bejana bervolume 10 L, mula-mula terdapat 5 mol gas

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia