Berikut ini adalah pertanyaan dari dimasnovian pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
[H+
] = a × Ma
pH = -log [H+
]
Keterangan:
[H+
] =
a =
Ma =
pH =
![Perhitungan pH larutan asam kuat. Isilah keterangan pada setiap rumus pada tabel berikut [H+
] = a × MapH = -log [H+
]Keterangan:[H+
] = a = Ma = pH =](https://id-static.z-dn.net/files/d8c/d1c865968e8f6c65716fbd79a6b143c6.jpg)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Perhitungan Konsentrasi ion H+ dan pH pada Asam Kuat.
[H+] = a × Ma
pH = -log [H+]
Keterangan:
[H+] = Konsentrasi ion H+
a = valensi asam kuat
Ma = Molaritas asam kuat
pH = derajat asam basa larutan yang diukur berdasarkan konsentrasi ion H+.
Makna nilai pH larutan:
1) Semakin besar [H+] maka makin kecil nilai pH.
2) Keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH, kebasaan berbanding lurus dengan nilai pH.
3) Larutan dengan pH < 7 bersifat asam, pH = 7 bersifat netral, dengan pH > 7 bersifat basa.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 26 Jun 21