Berikut ini adalah pertanyaan dari pfmputri16 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
a. 3,162 x 10-4 M
b. 9,487 x 10-4 M
c. 4,743 x 10-4 M
d. 2,371 x 10-4 M
e. 1,897 x 10-3 M
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak NH₄OH adalah 9,487. 10⁻⁴ M (Kb =1,8 x 10-5 ).
Pembahasan
pH Larutan
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
pH Asam Kuat
Rumus :
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
pH Asam Lemah
Rumus :
[H+] = √(Ka .Ma)
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
pH Basa Kuat
Rumus :
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
pH Basa Lemah
Rumus :
[OH-] = √(Kb .Mb)
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
[NH₄OH] = 0,05 M
Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵
[OH⁻]
Larutan amonium hidroksida (NH₄OH) merupaka larutan basa lemah.
[OH⁻] = √(Kb .Mb)
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] = 0,9487. 10⁻³ M
[OH⁻] = 9,487. 10⁻⁴ M
Konsentrasi OH⁻ larutan NH₄OH adalah 9,487. 10⁻⁴ M
Pelajari lebih lanjut
Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#
pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745
Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085
Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675
Konsentrasi OH- yomemimo.com/tugas/5415760#
Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903
Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167
----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, Kb, Ka, amonium hidroksida, NH4OH, konsentrasi, ion OH-, ion hidroksida, konsentrasi
![Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak NH₄OH adalah 9,487. 10⁻⁴ M (Kb =1,8 x 10-5 ).PembahasanpH LarutanDerajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.IngatAsam : pH < 7Basa : pH > 7 pH = - log [H+]pOH = - log [OH-]pH + pOH = 14pH Asam Kuat Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam pH Asam Lemah Rumus : [H+] = √(Ka .Ma) [H+] = α . Maα = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asamMa = Molaritas asamα = derajat ionisasipH Basa Kuat Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikatMb = Molaritas basa pH Basa Lemah Rumus : [OH-] = √(Kb .Mb)[OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basaMb = Molaritas basaα = derajat ionisasi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex][NH₄OH] = 0,05 MKb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex][OH⁻][tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Larutan amonium hidroksida (NH₄OH) merupaka larutan basa lemah.[OH⁻] = √(Kb .Mb)[OH⁻] = [tex]\sqrt{1,8~x~10^{-5}~x~0,05}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,09~x~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,9~x~10^{-6}}[/tex][OH⁻] = 0,9487. 10⁻³ M[OH⁻] = 9,487. 10⁻⁴ M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Konsentrasi OH⁻ larutan NH₄OH adalah 9,487. 10⁻⁴ MPelajari lebih lanjutCiri asam, basa, netral https://brainly.co.id/tugas/913474#pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760#Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, Kb, Ka, amonium hidroksida, NH4OH, konsentrasi, ion OH-, ion hidroksida, konsentrasi](https://id-static.z-dn.net/files/df2/491fe4c551e652d17c7d6385454c45ea.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 10 Jun 16