Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat

Berikut ini adalah pertanyaan dari AllesandroC pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut.Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(l)

a) Zat manakah yang bertindak sebagai pereaksi pembatas?

b) Berapa massa seng sulfat yang terbentuk?

c) Berapa gram massa pereaksi yang tersisa? (Ar Zn=65, H =1, S=32dan O = 16)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(l)

a. Pereaksi pembatas adalah Zn

b. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gram

c. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

$\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }$

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

$\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

$\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }$

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O

Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa Zn = 6,5 gram

massa H₂SO₄ = 19,6 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

a. Zat sebagai pereaksi pembatas

b. massa ZnSO₄

c. massa pereaksi sisa

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) Zn

n Zn = $\frac{massa}{Ar}$

n Zn = $\frac{6,5}{65}$

n Zn = 0,1 mol

Menentukan Mr H₂SO₄

Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar O

Mr H₂SO₄ = 2. 1 + 32 + 4. 16

Mr H₂SO₄ = 98

Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄

n H₂SO₄ = $\frac{massa}{Mr}$

n H₂SO₄ = $\frac{19,6}{98}$

n H₂SO₄ = 0,2 mol

Menentukan jumlah mol (n) masing - masing

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (sudah setara)

maka,

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

M 0,1 mol 0,2 mol - -

R 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

S - 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Menentukan Mr ZnSO₄

Mr ZnSO₄ = Ar Zn + Ar S + 4. Ar O

Mr ZnSO₄ = 65 + 32 + 4. 16

Mr ZnSO₄ = 161

Menentukan massa ZnSO₄

n ZnSO₄ = $\frac{massa}{Mr}$

0,1 = $\frac{massa}{161}$

massa ZnSO₄ = 0,1 x 161

massa ZnSO₄ = 16,1 gram

Menentukan massa H₂SO₄

n H₂SO₄ = $\frac{massa}{Mr}$

0,1 = $\frac{massa}{98}$

massa H₂SO₄ = 0,1 x 98

massa H₂SO₄ = 9,8 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a. Pereaksi pembatas adalah Zn

b. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gram

c. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594, yomemimo.com/tugas/21211909
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602, yomemimo.com/tugas/21579146, yomemimo.com/tugas/21999336, yomemimo.com/tugas/13898481
Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, Mr, jumlah mol, Ar, persamaan reaksi, persamaan reaksi setara, reaksi setara

$Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut. Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(l) a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 6,5 grammassa H₂SO₄ = 19,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Zat sebagai pereaksi pembatasb. massa ZnSO₄c. massa pereaksi sisa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Znn Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{6,5}{65}[/tex]n Zn = 0,1 molMenentukan Mr H₂SO₄Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar OMr H₂SO₄ = 2. 1 + 32 + 4. 16Mr H₂SO₄ = 98Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n H₂SO₄ = [tex]\frac{19,6}{98}[/tex]n H₂SO₄ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) masing - masingPersamaan reaksi yang terjadi adalahZn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (sudah setara)maka, Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molS - 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molMenentukan Mr ZnSO₄Mr ZnSO₄ = Ar Zn + Ar S + 4. Ar OMr ZnSO₄ = 65 + 32 + 4. 16Mr ZnSO₄ = 161Menentukan massa ZnSO₄n ZnSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{161}[/tex]massa ZnSO₄ = 0,1 x 161massa ZnSO₄ = 16,1 gramMenentukan massa H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{98}[/tex]massa H₂SO₄ = 0,1 x 98massa H₂SO₄ = 9,8 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, Mr, jumlah mol, Ar, persamaan reaksi, persamaan reaksi setara, reaksi setara$ $Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut. Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(l) a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 6,5 grammassa H₂SO₄ = 19,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Zat sebagai pereaksi pembatasb. massa ZnSO₄c. massa pereaksi sisa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Znn Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{6,5}{65}[/tex]n Zn = 0,1 molMenentukan Mr H₂SO₄Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar OMr H₂SO₄ = 2. 1 + 32 + 4. 16Mr H₂SO₄ = 98Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n H₂SO₄ = [tex]\frac{19,6}{98}[/tex]n H₂SO₄ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) masing - masingPersamaan reaksi yang terjadi adalahZn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (sudah setara)maka, Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molS - 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molMenentukan Mr ZnSO₄Mr ZnSO₄ = Ar Zn + Ar S + 4. Ar OMr ZnSO₄ = 65 + 32 + 4. 16Mr ZnSO₄ = 161Menentukan massa ZnSO₄n ZnSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{161}[/tex]massa ZnSO₄ = 0,1 x 161massa ZnSO₄ = 16,1 gramMenentukan massa H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{98}[/tex]massa H₂SO₄ = 0,1 x 98massa H₂SO₄ = 9,8 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, Mr, jumlah mol, Ar, persamaan reaksi, persamaan reaksi setara, reaksi setara$ $Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut. Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(l) a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 6,5 grammassa H₂SO₄ = 19,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Zat sebagai pereaksi pembatasb. massa ZnSO₄c. massa pereaksi sisa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Znn Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{6,5}{65}[/tex]n Zn = 0,1 molMenentukan Mr H₂SO₄Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar OMr H₂SO₄ = 2. 1 + 32 + 4. 16Mr H₂SO₄ = 98Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n H₂SO₄ = [tex]\frac{19,6}{98}[/tex]n H₂SO₄ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) masing - masingPersamaan reaksi yang terjadi adalahZn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (sudah setara)maka, Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molS - 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molMenentukan Mr ZnSO₄Mr ZnSO₄ = Ar Zn + Ar S + 4. Ar OMr ZnSO₄ = 65 + 32 + 4. 16Mr ZnSO₄ = 161Menentukan massa ZnSO₄n ZnSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{161}[/tex]massa ZnSO₄ = 0,1 x 161massa ZnSO₄ = 16,1 gramMenentukan massa H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{98}[/tex]massa H₂SO₄ = 0,1 x 98massa H₂SO₄ = 9,8 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, Mr, jumlah mol, Ar, persamaan reaksi, persamaan reaksi setara, reaksi setara$ $Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat encer menghasilkan seng sulfat dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi sebagai berikut. Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(l) a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 6,5 grammassa H₂SO₄ = 19,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Zat sebagai pereaksi pembatasb. massa ZnSO₄c. massa pereaksi sisa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Znn Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{6,5}{65}[/tex]n Zn = 0,1 molMenentukan Mr H₂SO₄Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + Ar S + 4. Ar OMr H₂SO₄ = 2. 1 + 32 + 4. 16Mr H₂SO₄ = 98Menentukan jumlah mol (n) H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n H₂SO₄ = [tex]\frac{19,6}{98}[/tex]n H₂SO₄ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) masing - masingPersamaan reaksi yang terjadi adalahZn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (sudah setara)maka, Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molS - 0,1 mol 0,1 mol 0,1 molMenentukan Mr ZnSO₄Mr ZnSO₄ = Ar Zn + Ar S + 4. Ar OMr ZnSO₄ = 65 + 32 + 4. 16Mr ZnSO₄ = 161Menentukan massa ZnSO₄n ZnSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{161}[/tex]massa ZnSO₄ = 0,1 x 161massa ZnSO₄ = 16,1 gramMenentukan massa H₂SO₄n H₂SO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,1 = [tex]\frac{massa}{98}[/tex]massa H₂SO₄ = 0,1 x 98massa H₂SO₄ = 9,8 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Pereaksi pembatas adalah Znb. massa ZnSO₄ seng sulfat adalah 16,1 gramc. pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄ yang memiliki massa sisa sebesar 9,8 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, Mr, jumlah mol, Ar, persamaan reaksi, persamaan reaksi setara, reaksi setara$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 09 Sep 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebanyak 6,5 gram zink direaksikan dengan 19,6 gram asam sulfat

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia