Energi ikatan C-H dalam etana (C₂H₆) adalah sebesar 412,5 kJ/mol. Soal tersebut dapat diselesaikan menggunakan konsep termokimia.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui : ΔH° C₂H₆(g) = -85 kJ/mol

                   ΔH° C(g) = +715 kJ/mol

                   ΔH° H(g) = +218 kJ/mol

                   energi ikatan C-C=348 kJ/mol

                   reaksi: C₂H6(g) → 2C(g) + 6H(g)​

Ditanya    : energi ikatan C-H dalam C₂H₆?

Jawab      :

Soal di atas merupakan penerapan materi termokimia. Berikut penyelesaiannya:

• Langkah 1 : menentukan perubahan entalpi reaksi (ΔH reaksi) berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°)

        ΔH reaksi = Σ ΔH° produk - Σ ΔH° reaktan

                         = ((2×ΔH° C) + (6×ΔH° H)) - (1×ΔH° C₂H₆)

                         = ((2×(+715 kJ/mol)) + (6×(+218 kJ/mol)) - (1×(-85 kJ/mol))

                         = (1.430 kJ/mol + 1.308 kJ/mol)) - (-85 kJ/mol)

                         = 2.823 kJ/mol

• Langkah 2 : menentukan energi ikatan C-H dalam C₂H₆ menggunakan konsep perubahan entalpi berdasarkan energi ikatannya.

        ΔH reaksi = Σ energi ikatan reaktan - Σ energi ikatan produk

        2.823 kJ/mol = (1×C-C + 6×C-H) - (2×C + 6×H)    

        2.823 kJ/mol = (1×348 kJ/mol + 6×C-H) - 0

        2.823 kJ/mol - 348 kJ/mol = 6×C-H

        2.475 kJ/mol = 6×C-H

                        C-H = 412,5 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang perhitungan energi ikatan N-H dalam NH₃ pada yomemimo.com/tugas/1496914

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1