~Hanya Catatan

pH dari 250 ml 0,056 gr Kalium Hidroksida (KOH) adalah 11 + log 4

____________________________

Rumus :

• [OH-] = x . Mb

• pOH = - log [OH-]

• pH = 14 - pOH

Keterangan :

• Mb = Molaritas basa
• x = elektron valensi

____________________________

Diketahui :

• KOH = basa kuat
• x = 1
• v = 250 ml
• v = 0,25 L
• m = 0,056 gr

Ditanya :

• pH ..?

Dijawab :

- Menentukan Molaritas basa

n = m / Mr KOH

n = 0,056 / Ar K + Ar O + Ar H

n = 0,056 / 39 + 16 + 1

n = 0,056 / 56

n = 0,001 mol

Mb = mol / liter

Mb = 0,001 / 0,25

Mb = 0,004

-Menentukan [OH-]

[OH-] = x . Mb

[OH-] = 1 . 0,004

[OH-] = 4. 10-³

- Menentukan pOH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 4 .10-³

pOH = 3 - log 4

- Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - ( 3 - log 4 )

pH = 11 + log 4

• jadi, pH nya adalah 11 + log 4

___________________________

Pelajari Lebih Lanjut

• yomemimo.com/tugas/38276209
• yomemimo.com/tugas/38277304
• yomemimo.com/tugas/38276977

===============================

Detail Jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XI SMA

Materi : Larutan Asam Basa

Kode soal : 7

Kode Kategorisasi: 11.7.5