yomemimo.com

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

tolong ya ,idk answer it

Berikut ini adalah pertanyaan dari salsaayora pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong ya ,idk answer it

tolong ya ,idk answer it

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diketahui:

$M_{r} \; CaBr_{2} = 200 \; gr/mol$

$m \; air = 250 \; gr$

$T_{f} \; larutan = -5,58^{\circ}C$

$K_{f} \; air = 1,86^{\circ}C/m$

Ditanya:

$m \; CaBr_{2} = \; ?$

Jawab:

Ingat kembali rumus-rumus penurunan titik beku (ΔTf):

$\Delta T_{f} = T_{f} \; air - T_{f} \; larutan$

$\Delta T_{f} = molal \cdot K_{f} \; \; \; \; \; \; \; \; \textit{\textbf{(untuk larutan nonelektrolit)}}$

$\Delta T_{f} = molal \cdot K_{f} \cdot i \; \; \; \; \textit{\textbf{(untuk larutan elektrolit)}}$

Keterangan:

$\Delta T_{f}$ = penurunan titik beku (°C)

$T_{f} \; air$ = titik beku air (0°C)

$T_{f} \; larutan$ = titik beku larutan (°C)

$molal$ = molalitas (m)

$K_{f}$ = tetapan penurunan titik beku molal (°C/m)

$i$ = faktor Van't Hoff

Pertama-tama, kita cari dulu penurunan titik beku larutannya (ΔTf):

$\Delta T_{f} = T_{f} \; air - T_{f} \; larutan$

$\Delta T_{f} = 0 - (-5,58)$

$\Delta T_{f} =5,58^{\circ}C$

Kemudian, kita cari molal dari larutan.

Karena CaBr₂ adalah larutan elektrolit, maka gunakan rumus:

$\Delta T_{f} = molal \cdot K_{f} \cdot i$

Kita cari dulu nilai $\textit{\textbf{i}}$ dari larutan tersebut:

$i = 1 + (n-1)\alpha$

Keterangan:

$i$ = faktor Van't Hoff

$n$ = jumlah ion yang dihasilkan

$\alpha$ = derajat ionisasi (untuk elektrolit kuat, $\alpha$ = 1)

Kita coba cari reaksi ionisasi dari CaBr₂:

CaBr₂ ⇒ Ca²⁺ + 2Br⁻

Dari reaksi di atas, diperoleh n = 3.

Karena CaBr₂ merupakan elektrolit kuat, maka α = 1:

$i = 1 + (n-1)\alpha$

$i = 1 + (3-1)1$

$i = 1 + 2$

$i = 3$

Sekarang, kita cari molal ( $\textit{\textbf{m}}$ ) dari larutan:

$\Delta T_{f} = molal \cdot K_{f} \cdot i$

$5,58 = molal \cdot 1,86 \cdot 3$

$5,58 = molal \cdot 5,58$

$molal = \frac{5,58}{5,58}$

$molal = 1 \; m$

Selanjutnya, kita cari m CaBr₂ menggunakan rumus molal:

$molal=\frac{m \; terlarut}{M_{r} \; terlarut} \cdot \frac{1000}{m \; pelarut}$

Keterangan:

$molal$ = molalitas (m)

$m \; terlarut$ = massa zat terlarut (gr)

$M_{r} \; terlarut$ = massa molekul relatif zat terlarut (gr/mol)

$m \; pelarut$ = massa zat pelarut (gr)

Pada soal, air merupakan zat pelarut, sedangkan CaBr₂ merupakan zat terlarut. Dengan demikian:

$molal=\frac{m \; terlarut}{M_{r} \; terlarut} \cdot \frac{1000}{m \; pelarut}$

$molal=\frac{m \; CaBr_{2}}{M_{r} \; CaBr_{2}} \cdot \frac{1000}{m \; air}$

$1 = \frac{m \; CaBr_{2}}{200} \cdot \frac{1000}{250}$

$1 = \frac{m \; CaBr_{2}}{200} \cdot 4$

$1 = \frac{m \; CaBr_{2}}{50}$

$m \; CaBr_{2} = 1 \cdot 50$

$m \; CaBr_{2} = 50 \; gr$

Jadi, massa CaBr₂ yang harus dilarutkan adalah 50 gram.

Semoga Membantu :)

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh CepotBaik dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 09 Nov 22

<< Previous Post