jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x

Berikut ini adalah pertanyaan dari iqbal29 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10^-12 , maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah ... gram

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10^-12 , maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram.

Pembahasan

$\mathbf{\mathit{Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan}}$

Kelarutan atau daya larut (s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Contoh :

$\mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

$\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adalah untuk memperkecil kelarutan (s)

$\mathbf{Fungsi~Ksp }$

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

2. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Ksp Mg(OH)₂ = 4. 10⁻¹²

V Mg(OH)₂ = 500 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa Mg(OH)₂

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan konsentrasi Mg(OH)₂

Persamaan reaksi kelarutan Mg(OH)₂ adalah

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻

s s 2s

maka,

Hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)₂ adalah

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²

Ksp Mg(OH)₂ = [s] [2s]²

Ksp Mg(OH)₂ = (s) (4s²)

Ksp Mg(OH)₂ = 4s³

4. 10⁻¹² = 4s³

s = $\sqrt[3]{\frac{4.~10^{-12}}{4} }$

s = $\sqrt[3]{1.~10^{-12}}$

s = 1. 10⁻⁴ M

maka, [Mg(OH)₂] = s = 1. 10⁻⁴ M

Menentukan jumlah mol (n) Mg(OH)₂

Volume = 500 mL = 0,5 Liter

[Mg(OH)₂] = $\frac{n}{V}$

1. 10⁻⁴ = $\frac{n}{0,5}$

n Mg(OH)₂ = 0,5 x 1. 10⁻⁴

n Mg(OH)₂ = 0,5 . 10⁻⁴

n Mg(OH)₂ = 5. 10⁻⁵ mol

n Mg(OH)₂ = 0,00005 mol

Menentukan Mr Mg(OH)₂

Mr Mg(OH)₂ = 1. Ar Mg + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Mg(OH)₂ = 1. 24 + 2. 16 + 2. 1

Mr Mg(OH)₂ = 24 + 32 + 2

Mr Mg(OH)₂ = 58

Menentukan massa Mg(OH)₂

n Mg(OH)₂ = $\frac{massa}{Mr}$

0,00005 = $\frac{massa}{58}$

massa Mg(OH)₂ = 0,00005 x 58

massa Mg(OH)₂ = 0,0029 gram

massa Mg(OH)₂ = 2,9. 10⁻³ gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

1. Beberapa soal tentang kelarutan dan hasilkali kelarutan yomemimo.com/tugas/217789

2. Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui yomemimo.com/tugas/250545

3. Mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui yomemimo.com/tugas/9925767

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, mol, massa, jumlah mol, volume, kelarutan

$jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10^-12 , maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram.Pembahasan[tex]\mathbf{\mathit{Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex][tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adalah untuk memperkecil kelarutan (s) [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ksp Mg(OH)₂ = 4. 10⁻¹²V Mg(OH)₂ = 500 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Mg(OH)₂ [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi Mg(OH)₂Persamaan reaksi kelarutan Mg(OH)₂ adalahMg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2smaka, Hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)₂ adalahKsp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²Ksp Mg(OH)₂ = [s] [2s]²Ksp Mg(OH)₂ = (s) (4s²)Ksp Mg(OH)₂ = 4s³4. 10⁻¹² = 4s³s = [tex]\sqrt[3]{\frac{4.~10^{-12}}{4} }[/tex]s = [tex]\sqrt[3]{1.~10^{-12}}[/tex]s = 1. 10⁻⁴ Mmaka, [Mg(OH)₂] = s = 1. 10⁻⁴ MMenentukan jumlah mol (n) Mg(OH)₂Volume = 500 mL = 0,5 Liter [Mg(OH)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]1. 10⁻⁴ = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n Mg(OH)₂ = 0,5 x 1. 10⁻⁴n Mg(OH)₂ = 0,5 . 10⁻⁴n Mg(OH)₂ = 5. 10⁻⁵ moln Mg(OH)₂ = 0,00005 molMenentukan Mr Mg(OH)₂Mr Mg(OH)₂ = 1. Ar Mg + 2. Ar O + 2. Ar HMr Mg(OH)₂ = 1. 24 + 2. 16 + 2. 1Mr Mg(OH)₂ = 24 + 32 + 2Mr Mg(OH)₂ = 58Menentukan massa Mg(OH)₂n Mg(OH)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,00005 = [tex]\frac{massa}{58}[/tex]massa Mg(OH)₂ = 0,00005 x 58massa Mg(OH)₂ = 0,0029 grammassa Mg(OH)₂ = 2,9. 10⁻³ gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] 1. Beberapa soal tentang kelarutan dan hasilkali kelarutan brainly.co.id/tugas/2177892. Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/250545 3. Mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/9925767 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : Ksp, mol, massa, jumlah mol, volume, kelarutan$ $jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10^-12 , maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram.Pembahasan[tex]\mathbf{\mathit{Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex][tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adalah untuk memperkecil kelarutan (s) [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ksp Mg(OH)₂ = 4. 10⁻¹²V Mg(OH)₂ = 500 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Mg(OH)₂ [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi Mg(OH)₂Persamaan reaksi kelarutan Mg(OH)₂ adalahMg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2smaka, Hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)₂ adalahKsp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²Ksp Mg(OH)₂ = [s] [2s]²Ksp Mg(OH)₂ = (s) (4s²)Ksp Mg(OH)₂ = 4s³4. 10⁻¹² = 4s³s = [tex]\sqrt[3]{\frac{4.~10^{-12}}{4} }[/tex]s = [tex]\sqrt[3]{1.~10^{-12}}[/tex]s = 1. 10⁻⁴ Mmaka, [Mg(OH)₂] = s = 1. 10⁻⁴ MMenentukan jumlah mol (n) Mg(OH)₂Volume = 500 mL = 0,5 Liter [Mg(OH)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]1. 10⁻⁴ = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n Mg(OH)₂ = 0,5 x 1. 10⁻⁴n Mg(OH)₂ = 0,5 . 10⁻⁴n Mg(OH)₂ = 5. 10⁻⁵ moln Mg(OH)₂ = 0,00005 molMenentukan Mr Mg(OH)₂Mr Mg(OH)₂ = 1. Ar Mg + 2. Ar O + 2. Ar HMr Mg(OH)₂ = 1. 24 + 2. 16 + 2. 1Mr Mg(OH)₂ = 24 + 32 + 2Mr Mg(OH)₂ = 58Menentukan massa Mg(OH)₂n Mg(OH)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,00005 = [tex]\frac{massa}{58}[/tex]massa Mg(OH)₂ = 0,00005 x 58massa Mg(OH)₂ = 0,0029 grammassa Mg(OH)₂ = 2,9. 10⁻³ gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] 1. Beberapa soal tentang kelarutan dan hasilkali kelarutan brainly.co.id/tugas/2177892. Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/250545 3. Mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/9925767 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : Ksp, mol, massa, jumlah mol, volume, kelarutan$ $jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10^-12 , maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram.Pembahasan[tex]\mathbf{\mathit{Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex][tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adalah untuk memperkecil kelarutan (s) [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ksp Mg(OH)₂ = 4. 10⁻¹²V Mg(OH)₂ = 500 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Mg(OH)₂ [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi Mg(OH)₂Persamaan reaksi kelarutan Mg(OH)₂ adalahMg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2smaka, Hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)₂ adalahKsp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²Ksp Mg(OH)₂ = [s] [2s]²Ksp Mg(OH)₂ = (s) (4s²)Ksp Mg(OH)₂ = 4s³4. 10⁻¹² = 4s³s = [tex]\sqrt[3]{\frac{4.~10^{-12}}{4} }[/tex]s = [tex]\sqrt[3]{1.~10^{-12}}[/tex]s = 1. 10⁻⁴ Mmaka, [Mg(OH)₂] = s = 1. 10⁻⁴ MMenentukan jumlah mol (n) Mg(OH)₂Volume = 500 mL = 0,5 Liter [Mg(OH)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]1. 10⁻⁴ = [tex]\frac{n}{0,5}[/tex]n Mg(OH)₂ = 0,5 x 1. 10⁻⁴n Mg(OH)₂ = 0,5 . 10⁻⁴n Mg(OH)₂ = 5. 10⁻⁵ moln Mg(OH)₂ = 0,00005 molMenentukan Mr Mg(OH)₂Mr Mg(OH)₂ = 1. Ar Mg + 2. Ar O + 2. Ar HMr Mg(OH)₂ = 1. 24 + 2. 16 + 2. 1Mr Mg(OH)₂ = 24 + 32 + 2Mr Mg(OH)₂ = 58Menentukan massa Mg(OH)₂n Mg(OH)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,00005 = [tex]\frac{massa}{58}[/tex]massa Mg(OH)₂ = 0,00005 x 58massa Mg(OH)₂ = 0,0029 grammassa Mg(OH)₂ = 2,9. 10⁻³ gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 ml adalah 0,0029 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] 1. Beberapa soal tentang kelarutan dan hasilkali kelarutan brainly.co.id/tugas/2177892. Menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari kelarutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/250545 3. Mencari Ksp dari nilai pH larutan yang diketahui brainly.co.id/tugas/9925767 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : Ksp, mol, massa, jumlah mol, volume, kelarutan$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 31 Jul 14

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia