1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 30 mL larutan H2SO4 dititrasi dengan larutan baku NaOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari fujia99 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 30 mL larutan H2SO4 dititrasi dengan larutan baku NaOH 0,1 M sebanyak 15 mL. Hitunglah kemolaran H2SO4 ?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Konsentrasi 30 mL larutan H₂SO₄ yang diperoleh dari titrasi dengan 0,1 M NaOH 15 mL adalah 0,025 M

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}  

Larutan H₂SO₄

V H₂SO₄ = 30 mL

Larutan NaOH

[NaOH] = 0,1 M

V NaOH = 15 mL

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}  

Konsentrasi larutan H₂SO₄

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

Larutan H₂SO₄

Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan H₂SO₄ merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan H₂SO₄ merupakan asam diprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 2.

Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ adalah

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

jumlah valensi asam (H⁺) = 2

============================

Larutan NaOH

Larutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NaOH merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan NaOH merupakan basa monoprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 1.

Reaksi ionisasi larutan NaOH adalah

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

jumlah valensi basa (OH⁻) = 1

============================

Perhitungan titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

============================

Menentukan konsentrasi larutan H₂SO₄

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

2 x 30 x Ma = 1 x 15 x 0,1

60 x Ma = 1,5

Ma = \frac{1,5}{60}

Ma = 0,025 M

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}  

konsentrasi larutan H₂SO₄ = 0,025 M

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

#AyoBelajar

Konsentrasi 30 mL larutan H₂SO₄ yang diperoleh dari titrasi dengan 0,1 M NaOH 15 mL adalah 0,025 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex]Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Larutan H₂SO₄V H₂SO₄ = 30 mLLarutan NaOH[NaOH] = 0,1 MV NaOH = 15 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Konsentrasi larutan H₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Larutan H₂SO₄Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan H₂SO₄ merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan H₂SO₄ merupakan asam diprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 2.Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ adalahH₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah valensi asam (H⁺) = 2============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NaOH merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan NaOH merupakan basa monoprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 1.Reaksi ionisasi larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)jumlah valensi basa (OH⁻) = 1============================Perhitungan titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalaha x Va x Ma = b x Vb x Mbdengan,Va = volume larutan asam (L/mL)Vb = volume larutan basa (L/mL)Ma = konsentrasi larutan asam (M)Mb = konsentrasi larutan basa (M)a = valensi larutan asamb = valensi larutan basa============================Menentukan konsentrasi larutan H₂SO₄a x Va x Ma = b x Vb x Mb2 x 30 x Ma = 1 x 15 x 0,160 x Ma = 1,5Ma = [tex]\frac{1,5}{60}[/tex]Ma = 0,025 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  konsentrasi larutan H₂SO₄ = 0,025 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976#                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex][tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : KimiaBab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.9#AyoBelajarKonsentrasi 30 mL larutan H₂SO₄ yang diperoleh dari titrasi dengan 0,1 M NaOH 15 mL adalah 0,025 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex]Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Larutan H₂SO₄V H₂SO₄ = 30 mLLarutan NaOH[NaOH] = 0,1 MV NaOH = 15 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Konsentrasi larutan H₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Larutan H₂SO₄Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan H₂SO₄ merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan H₂SO₄ merupakan asam diprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 2.Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ adalahH₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah valensi asam (H⁺) = 2============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NaOH merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan NaOH merupakan basa monoprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 1.Reaksi ionisasi larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)jumlah valensi basa (OH⁻) = 1============================Perhitungan titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalaha x Va x Ma = b x Vb x Mbdengan,Va = volume larutan asam (L/mL)Vb = volume larutan basa (L/mL)Ma = konsentrasi larutan asam (M)Mb = konsentrasi larutan basa (M)a = valensi larutan asamb = valensi larutan basa============================Menentukan konsentrasi larutan H₂SO₄a x Va x Ma = b x Vb x Mb2 x 30 x Ma = 1 x 15 x 0,160 x Ma = 1,5Ma = [tex]\frac{1,5}{60}[/tex]Ma = 0,025 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  konsentrasi larutan H₂SO₄ = 0,025 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976#                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex][tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : KimiaBab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.9#AyoBelajarKonsentrasi 30 mL larutan H₂SO₄ yang diperoleh dari titrasi dengan 0,1 M NaOH 15 mL adalah 0,025 MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex]Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Larutan H₂SO₄V H₂SO₄ = 30 mLLarutan NaOH[NaOH] = 0,1 MV NaOH = 15 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Konsentrasi larutan H₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Larutan H₂SO₄Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan H₂SO₄ merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan H₂SO₄ merupakan asam diprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 2.Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ adalahH₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah valensi asam (H⁺) = 2============================Larutan NaOHLarutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NaOH merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan NaOH merupakan basa monoprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 1.Reaksi ionisasi larutan NaOH adalahNaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)jumlah valensi basa (OH⁻) = 1============================Perhitungan titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalaha x Va x Ma = b x Vb x Mbdengan,Va = volume larutan asam (L/mL)Vb = volume larutan basa (L/mL)Ma = konsentrasi larutan asam (M)Mb = konsentrasi larutan basa (M)a = valensi larutan asamb = valensi larutan basa============================Menentukan konsentrasi larutan H₂SO₄a x Va x Ma = b x Vb x Mb2 x 30 x Ma = 1 x 15 x 0,160 x Ma = 1,5Ma = [tex]\frac{1,5}{60}[/tex]Ma = 0,025 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  konsentrasi larutan H₂SO₄ = 0,025 M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976#                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex][tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : KimiaBab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.9#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 19 May 16
<< Previous Post
Next Post >>