Susunan larutan dari titik beku terendah sampai tertinggi :

Tf larutan CaCl₂ < Tf larutan KClO₃, < Tf larutan CH₃COOH < Tf larutan CH₃OH.

Titik beku terendah berarti nilai penurunan titik beku akibat zat terlarut di dalam larutan adalah yang terbesar (yakni pada larutan elektrolit kuat dengan jumlah ion terlarut yang banyak).

Tf = titik beku.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Sifat koligatif larutan yang berupa penurunan nilai dari titik beku larutan dipengaruhi oleh nilai total zat terlarut dalam larutan tersebut dan tidak bergantung pada jenis senyawa terlarutnya. Untuk menentukan nilai titik beku larutan, maka dapat dilakukan estimasi melalui nilai penurunan titik beku dari masing-masing larutan menggunakan persamaan berikut :

Keterangan :

• m = molalitas larutan, molal.
• Kf = tetapan titik beku molal, °C/molal.
• i = faktor Van't Hoff.
  i = 1 (untuk larutan nonelektrolit).
  i = jumlah ion terdisosiasi per molekul
  (untuk larutan elektrolit kuat)
  i = 1 + (n-1)α
  (untuk elektrolit lemah)
  α = derajat ionisasi.

Diketahui :

• m CH₃OH = 0.01 molal.
• m KClO₃   = 0.01 molal.
• m CaCl₂    = 0.01 molal.
• m C₂H₄O₂ = 0.01 molal.
  C₂H₄O₂     = CH₃COOH

Ditanyakan :

• Urutan larutan dari titik beku terendah = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Identifikasi faktor Van't Hoff.

• i CH₃OH = 1
  Metanol bukan larutan elektrolit.

• i KClO₃   = 0.01 molal.
  KClO₃ → K⁺ + ClO₃⁻
  Larutan elektrolit kuat.
  i = 2

• i CaCl₂    = 0.01 molal.
  CaCl₂ →  Ca²⁺ + 2Cl⁻
  Larutan elektrolit kuat.
  i = 3
• i C₂H₄O₂ = 0.01 molal.
  CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
  Larutan elektrolit lemah.
  α diasumsi = 0.5.
  Maka :
  i = 1 + (n-1) α
  i = 1 + (2-1) 0.5
  i = 1.5

Langkah 2

Penentuan penurunan titik beku larutan.

• Larutan CH₃OH
  ΔTf = m x Kf x i
  ΔTf = 0.01 Kf
• Larutan KClO₃
  ΔTf = m x Kf x i
  ΔTf = 0.01 x Kf x 2
  ΔTf = 0.02 Kf
• Larutan CaCl₂
  ΔTf = m x Kf x i
  ΔTf = 0.01 x Kf x 3
  ΔTf = 0.03 Kf
• Larutan CH₃COOH
  ΔTf = m x Kf x i
  ΔTf = 0.01 x Kf x 1.5
  ΔTf = 0.015 Kf
  

Dari hasil perhitungan, jika diasumsi Kf dari masing-masing larutan adalah sama, maka dapat diketahui nilai penurunan titik beku (ΔTf ) larutan dari yang terbesar ke yang terkecil adalah :

ΔTf larutan CaCl₂ > ΔTf larutan KClO₃ > ΔTf larutan CH₃COOH > ΔTf larutan CH₃OH.

Ingat :

Titik beku larutan = Titik beku pelarut - ΔTf .

Kesimpulan

Maka urutan larutan dari yang titik bekunya terendah ke tertinggi :

CaCl₂, KClO₃, CH₃COOH,  dan CH₃OH.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang sifat koligatif larutan lainnya :
  yomemimo.com/tugas/11602784
• Materi tentang perhitungan penurunan tekanan uap larutan :
  yomemimo.com/tugas/11560629
• Materi tentang osmosis pada percobaan tiub visking :
  yomemimo.com/tugas/51512423

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif
Kode    : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity