1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jawablah dgn singkat dan tepat

Berikut ini adalah pertanyaan dari moomin72 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawablah dgn singkat dan tepat
Jawablah dgn singkat dan tepat

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban

2. Hasil

  • Order reaksi terhadap A = 1 dan terhadap B₂ = 0
  • Persamaan Laju Reaksi :
    +rAB = [A]

3. Hasil

  1. Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan (ke kiri)
  2. Kesetimbangan bergeser ke arah produk (ke kanan)
  3. Kesetimbangan bergeser ke arah produk (ke kanan)
  4. Kesetimbangan bergeser ke arah produk (ke kanan)

Penjelasan

Nomor 2.

Reaksi :

  • 2A + B₂ => 2AB
  • Fase ketiga senyawa adalah gas.
  • Maka laju reaksi : (rAB) = [A]ᵃ[B₂]ᵇ

Untuk mengetahui nilai a dan b, dapat digunakan data pada tabel soal.

Pertama cari orde B₂ (dengan mencari konsentrasi A yang sama)

Konsentrasi A sama pada Percobaan 4 dan 5

\boxed{\frac{rAB_4}{rAB_5}=\frac{(0.2)^{b}}{(0.3)^{b}}=\left( \frac{2}{3} \right )^{b} }

\boxed{\frac{0.001}{0.001}=\left( \frac{2}{3} \right )^{b} , \ maka\ nilai \ b = 0 }

Orde reaksi terhadap B₂ = 0

Kedua Menghitung Order A (Mencari yang Konsentrasi B sama)

Konsentrasi B sama pada Percobaan 1 dan 2

\boxed{\frac{rAB_1}{rAB_2}=\frac{(0.1)^{a}}{(0.2)^{a}}=\left( \frac{1}{2} \right )^{a} }

\boxed{\frac{0.001}{0.002}=\left( \frac{1}{2} \right )^{b} , \ maka\ nilai \ b = 1 }

Jadi Order reaksi terhadap A = 1

Nomor 2

Reaksi

  • 6NO + 4NH₃ ⇄ 5N₂ + 6  H₂O    ΔH = - x kJ (eksotermis)
  • Fase semua senyawa = Gas
  • Kesetimbangan reaksi mengikuti : Hk Le Cathlier (ada faktor aksi dan hasil berupa reaksi)
  1. Ketika konsentrasi N₂ dinaikkan artinya produk dinaikkan (aksi dari produk mendorong), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri ke arah reaktan (reaksi terjadi karena dorongan).
  2. Ketika suhu diturunkan, maka kesetimbangan ke arah reaksi eksotermis. Kesetimbangan akan ke arah produk karena reaksi diketahui ΔH negatif (eksotermis). Reaksi eksotermis itu melepas panas, nah kalau diturunkan suhu, maka panas akan semakin banyak dilepas ==> kesetimbangan ke arah reaksi eksotermis/ dalam kasus di atas adalah ke arah produk.
  3. Perhatikan mol reaktan : 6 + 4 = 10 (awal)
    mol produk akhir : 5 + 6 = 11 (akhir) ==> volume semakin membesar dong, kan P.V = n.R.T ==> makin besar mol, makin besar volume.
    Jadi kalau volume diperbesar, produk akan semakin bertambah. (Kesetimbangan bergeser ke arah produk/ ke kanan).
  4. Begitu pula kalau tekanan diperkecil kan sama saja volumenya makin besar, jadi kalau tekanan diperkecil, maka produk akan semakin bertambah. (Kesetimbangan bergeser ke arah produk/ ke kanan).

Pelajari Lebih Lanjut

Faktor yang memengaruhi Laju Reaksi : yomemimo.com/tugas/13303477

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 31 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>