A. Daya hantar listrik

• Larutan elektrolit adalah zat yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik
• Larutan non elektrolit adalah zat yang jika dilarutkan dalam air tidak dapat menghantarkan listrik

B. Uji nyala lampu

• Larutan elektrolit menghasilkan nyala lampu baik terang maupun redup, jika lampu tidak menyala namun masih ada gelembung gas maka masih termasuk larutan elektrolit dengan daya hantar listrik yang lemah
• Larutan non elektrolit menghasilkan lampu yang tidak menyala

C. Uji gelembung gas pada kedua elektroda

• Larutan elektrolit menghasilkan gelembung gas
• Larutan non elektrolit tidak menghasilkan gelembung gas

D. Ionisasi dalam air

• Komponen zat terlarut larutan elektrolit dapat terionisasi seluruhnya atau sebagian dalam pelarut air, ion-ion zat terlarut bergerak bebas dalam air.
• Komponen zat terlarut larutan non elektrolit tidak dapat terionisasi dalam pelarut air

E. Ikatan kimia

• Larutan elektrolit mengandung ikatan ionik atau ikatan kovalen polar
• Larutan non elektrolit mengandung ikatan kovalen nonpolar

Agar bisa menjadi empat kategori perbedaan, uji nyala lampu dapat digabung dengan uji gelembung gas. Simaklah yomemimo.com/tugas/8819514 yang telah dilengkapi dengan contoh larutannya.

Pembahasan

• Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisis.

• Larutan terdiri dari dua komponen yakni zat terlarut dan zat pelarut. Contoh pada larutan garam terdiri dari garam sebagai zat pelarut dan air sebagai zat pelarut.

• Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi dua macam, yakni larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Kemampuan atau daya ionisasi ditunjukkan oleh tingkat atau derajat ionisasi dengan lambang α.

A. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah zat yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik.

A.1. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat dan sempurna, karena zat-zat terlarut seluruhnya berubah menjadi ion-ion (α = 1).

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

• Asam kuat ⇒ HCl, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄
• Basa kuat ⇒ basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂
• Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, CaSO₄, KI, CaCl₂

A.2. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dan terionisasi sebagian (0 < α < 1).

Yang tergolong elektrolit lemah adalah:

• Asam lemah ⇒ CH₃COOH, HCN, H₂S, H₂CO₃
• Basa lemah ⇒ NH₄OH, Ni(OH)₂
• Garam-garam lemah ⇒ (NH₄)₂SO₄, CH₃COONa, dan termasuk garam-garam yang sukar larut, seperti: PbI₂, AgCl, CaCrO₄.

B. Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat-zat terlarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (α = 0).

Contohnya urea CO(NH₂)₂, alkohol (salah satunya adalah etanol C₂H₅OH), dan semua jenis karbohidrat seperti glukosa C₆H₁₂O₆ dan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁.

Untuk menguji daya hantar listrik dapat dilakukan melalui uji nyala lampu dan gelembung gas yang dihasilkan terhadap larutan.

(a). Elektrolit kuat

• Nyala lampu terang
• Gelembung gas banyak

(b). Elektrolit lemah

• Nyala lampu redup atau tidak menyala
• Gelembung gas sedikit

(c). Non elektrolit

• Tidak menyala
• Tidak ada gelembung gas

Ikatan Kimia

• Larutan elektrolit dalam bentuk senyawa ionik seperti NaCl, atau senyawa kovalen polar seperti NH₃ dan HCl
• Larutan non elektrolit dalam bentuk senyawa kovalen nonpolar seperti etanol (C₂H₅OH) dan glukosa (C₆H₁₂O₆)

Pelajari lebih lanjut

1. Soal pilihan ganda yomemimo.com/tugas/5821519
2. Contoh larutan elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/1967488

-----------------------------

Detil jawaban

Kelas         : X

Mapel        : Kimia

Bab            : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kode          : 10.7.5

Kata Kunci : perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit, contoh, kuat, lemah, derajat, ionisasi, ion, teronisasi, daya hantar, gelembung gas, lampu, menyala, redup, ikatan kimia, ionik, kovalen polar, nonpolar, brainly