Jawaban:

1. Molalitas larutan C₂H₅OH dengan 20% massa (Mr = 46 g/mol) adalah 5,43 m.

2. Massa gula yang dibutuhkan untuk membuat larutan gula 1 molal (Mr = 342 g/mol) dalam 25 gram air adalah 8,55 gram.

3. Diketahui 5 gram urea dilarutkan dalam 60 gram air, maka nilai fraksi mol zat terlarut (Xt) dan fraksi mol pelarut (Xp) secara berturut turut adalah 0,024 dan 0,976.

4. Diketahui fraksi mol glukosa (Xt) - 0,2. Mr glukosa = 180 g/mol Mr air = 18 g/mol. Maka molalitas larutan glukosa tersebut adalah 13,89 m.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : %massa C₂H₅OH = 20%

Mr C₂H₅OH = 46 g/mol

Ditanya : molalitas (m) ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa air dengan cara sebagai berikut :

Makna 20% larutan C₂H₅OH adalah terdapat 20 gram C₂H₅OH dalam 100 gram larutan. massa air :

massa air = massa larutan - massa C₂H₅OH

= 100 gram - 20 gram

= 80 gram

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung molalitas (m) larutan C₂H₅OH dengan cara sebagai berikut :

m = \frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}

Mr x p

massa x 1000

= \frac{20~gram~x~1000}{46~g/mol~x~80~gram}

46 g/mol x 80 gram

20 gram x 1000

= 20.000 mol / 3680 kg

= 5,43 m

∴ Kesimpulan nilai molalitas (m) larutan C₂H₅OH adalah 5,43 m.

2. Diketahui : molal gula = 1 m

Mr gula = 342 g/mol

massa air = 25 gram

Ditanya : massa gula ?

Jawab :

m = \frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}

Mr x p

massa x 1000

1 m = \frac{massa~x~1000}{342~g/mol~x~25~gram}

342 g/mol x 25 gram

massa x 1000

1 m = \frac{massa~x~1000}{8550}

8550

massa x 1000

massa × 1000 = 8550 × 1 m

massa = 8550 /1000

massa = 8,55 gram

∴ Kesimpulan massa gula yang diperlukan adalah sebanyak 8,55 gram.

3. Diketahui : massa air = 60 gram

massa urea (CO(NH₂)₂) = 5 gram

Ditanya : Fraksi mol zat terlarut (Xt) dan zat pelarut (Xp) ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung massa molekul relatif (Mr) CO(NH₂)₂ dan H₂O dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr H₂O = (2 × Ar H) + Ar O

= (2 × 1 g/mol) + 16 g/mol

= 2 g/mol + 16 g/mol

= 18 g/mol

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)

= 12 g/mol + 16 g/mol + (2 × 14 g/mol) + (4 × 1 g/mol)

= 12 g/mol + 16 g/mol + 28 g/mol + 4 g/mol

= 60 g/mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol dari CO(NH₂)₂ dan H₂O dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

mol = massa/ Mr

Caranya yaitu :

mol CO(NH₂)₂ = massa/ Mr

= 5 gram / 60 g/mol

= 0,083 mol

mol H₂O = massa/ Mr

= 60 gram/ 18 g/mol

= 3,33 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung Fraksi mol zat terlarut (Xt) dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Xt = nt / (np + nt)

= 0,083 mol / (3,33 mol + 0,083 mol)

= 0,083 mol / 3,413 mol

= 0,024

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung fraksi mol zat air (Xp) dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Xp = np / (np + nt)

= 3,33 mol / (3,33 mol + 0,083 mol)

= 3,33 mol / 3,413 mol

= 0,976

∴ Kesimpulan nilai fraksi mol zat terlarut (Xt) dan Fraksi mol zat pelarut (Xp) secara berturut turut adalah 0,024 dan 0,976.

4. Diketahui : Fraksi mol glukosa (Xt) = 0,2

Mr glukosa = 180 g/mol

Mr air = 18 g/mol

Ditanya : molalitas glukosa (m) ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol glukosa dengan cara sebagai berikut :

Xt = \frac{mol~glukosa}{mol~glukosa~+~mol~air}

mol glukosa + mol air

mol glukosa

0,2 = \frac{mol~glukosa}{mol~glukosa~+~mol~air}

mol glukosa + mol air

mol glukosa

\frac{2}{10}

10

2

= \frac{mol~glukosa}{mol~glukosa~+~mol~air}

mol glukosa + mol air

mol glukosa

maka :

mol glukosa = 2 mol

mol air + mo glukosa = 10 mol

mol air + 2 mol = 10 mol

mol air = 10 mol - 2 mol

mol air = 8 mol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung massa air dan massa glukosa dengan cara :

massa air = mol × Mr

= 8 mol × 18 g/mol

= 144 gram

massa glukosa = mol × Mr

= 2 mol × 180 g/mol

= 360 gram

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung molalitas larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

m = \frac{massa~x~1000}{Mr~x~p}

Mr x p

massa x 1000

= \frac{360~gram~x~1000}{180~g/mol~x~144~gram}

180 g/mol x 144 gram

360 gram x 1000

= 360.000 mol / 25.920 kg

= 13,89 m

∴ Kesimpulan nilai molalitas (m) larutan glukosa adalah 13,89 m.

Penjelasan:

maaf kalo salah