Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali

Berikut ini adalah pertanyaan dari abcd7207 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah ….A. 36 a4
B. 27 a4
C. 12 a4
D. 12 a2
E. 432 a4

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah E. 432 a4.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}$

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

Contoh :

$\mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

$\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

$\mathbf{Fungsi~Ksp }$

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

kelarutan (s) Ag₃PO₄ = 2a mol/Liter

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :

Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻

s 3s s

Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]

Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)

Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴

Ksp Ag₃PO₄ = 27(2a)⁴

Ksp Ag₃PO₄ = 27 x 16 a⁴

Ksp Ag₃PO₄ = 432a⁴

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah 432a⁴

Jawab : E

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Massa diketahui Ksp yomemimo.com/tugas/166853
Pengaruh ion senama yomemimo.com/tugas/22438849
Kelarutan terbesar yomemimo.com/tugas/22446485
Kelarutan terkecil yomemimo.com/tugas/10900731

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, hasil kali kelarutan

$Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah E. 432 a4.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] kelarutan (s) Ag₃PO₄ = 2a mol/Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻ s 3s sKsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴Ksp Ag₃PO₄ = 27(2a)⁴Ksp Ag₃PO₄ = 27 x 16 a⁴Ksp Ag₃PO₄ = 432a⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah 432a⁴Jawab : E[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, hasil kali kelarutan$ $Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah E. 432 a4.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] kelarutan (s) Ag₃PO₄ = 2a mol/Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻ s 3s sKsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴Ksp Ag₃PO₄ = 27(2a)⁴Ksp Ag₃PO₄ = 27 x 16 a⁴Ksp Ag₃PO₄ = 432a⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah 432a⁴Jawab : E[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, hasil kali kelarutan$ $Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali kelarutan Ag3PO4 adalah E. 432 a4.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. Contoh : [tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] [tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] kelarutan (s) Ag₃PO₄ = 2a mol/Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻ s 3s sKsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴Ksp Ag₃PO₄ = 27(2a)⁴Ksp Ag₃PO₄ = 27 x 16 a⁴Ksp Ag₃PO₄ = 432a⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah 432a⁴Jawab : E[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853 Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849 Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485 Kelarutan terkecil https://brainly.co.id/tugas/10900731 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : ksp, kelarutan, konsentrasi, hasil kali kelarutan$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah 2a mol/l, maka hasil kali

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia