Jawaban

Besarnya konsentrasi ion OH⁻ dalam 100 ml larutan H₂SO₄ 0.0001 M adalah 5 x 10⁻¹¹ M.

Penjelasan Singkat

Larutan asam kuatsecara umum merupakan larutan yang manaterionisasi sempurna menghasilkan basa konjugasi dan ion hidrogen (H⁺) dalam air. Meskipun tampaknya terionisasi sempurna, tetapi ion hidroksida (OH⁻) dalam air masih ada dan tidak bereaksi ketika asam kuat dicampurkan. Namun, konsentrasi ion hidroksida dari awalnya memberikan pH 7, menjadi semakin kecil dilihat dari rasio ion hidroksida terhadap ion hidrogen. Maka pH menjadi menurun.
Persamaan perhitungan konsentrasi ion hidroksida :

Persamaan perhitungan pH dari asam kuat :

Penyelesaian

Hitung Nilai pH

• H₂SO₄     ⇔  2H⁺            +     SO₄²⁻
  0.0001 M      0.0002 M         0.0001 M

• Jadi [H⁺] = 0.0002 M
• Maka :
  pH = - log (0.0002)
  pH = 4 - log(2)

Hitung nilai [OH⁻]

Pelajari Lebih Lanjut

• Materi Perhitungan pH Asam dan Basa :
  yomemimo.com/tugas/21141219

#KIMIA_ITU_ASYIK #Belajar_Bersama_Brainly