Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇. Perubahan biloks berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Pembahasan

Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi. Aturan umum biloks yang sering digunakan adalah:

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇

K₂CrO₄

2. biloks K + biloks Cr + 4. biloks O = 0

2. (+1) + biloks Cr + 4. (-2) = 0

biloks Cr = +8 -2

biloks Cr = +6

K₂Cr₂O₇

2. biloks K + 2. biloks Cr + 7. biloks O = 0

2. (+1) + 2. biloks Cr + 7. (-2) = 0

2. biloks Cr = +14 -2

2. biloks Cr = +12

biloks Cr = +6

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Menentukan biloks tertinggi yomemimo.com/tugas/22342641

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ9