Dalam suatu sel volta terjadi reaksi sn+2Ag+ -> Sn2+ +

Berikut ini adalah pertanyaan dari nawsiehberra pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi sn+2Ag+ -> Sn2+ + 2Ag jika E° timah = -0,14 volt dan E° perak= +0,80 volt, potensial sel adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi sel volta :

Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2Ag

E° Sn = -0,14 volt

E° Ag = +0,80 volt

makan potensial sek (E°sel) adalah +0,94 volt

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}$

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.

1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KPAN

Katode : Positif

Anode : Negatif

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Reaksi sel volta :

Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2Ag

E° Sn = -0,14 volt

E° Ag = +0,80 volt

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Postensial sel (E°sel)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Postensial Sel (Esel)

Potensial Sel (Esel) merupakan beda potensial antara dua buah elektrode dalam sel volta. Sedangkan potensial sel yang diukur pada kedaaan standar yaitu suhu 25oC dengan konsnetrasi ion-ion 1M dan tekanan 1 atm disebut dengan potensial sel standar (E°sel). Dalam deret sel volta, elektrode yang lebih mudah mengalamai reduksi daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda positif, berada disebelah kanan elektrode hidrogen. Sedangkan elektrode yang lebih sukar mengalamai reduksi (mudah mengalami oksidasi) daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda negatif, berada disebelah kiri elektrode hidrogen.

$\mathbf{Deret~Sel~Volta }$

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan.

Potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode).

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

E°sel = E°katode - E°anode

LANGKAH PERTAMA

Menentukan reaksi oksidasi dan reduksi

Oksidasi = kenaikan bilangan oksidasi

Reduksi = penurunan bilangan oksidasi

Reaksi sel volta :

Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2Ag

0 +1 +2 0

I____I_______I I

I____________I

atom Sn mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi biloks +2

atom Ag mengalami reduksi dari biloks +1 menjadi biloks 0

LANGKAH KEDUA

Menentukan potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

E°sel = E°Ag - E°Sn

E°sel = (+0,80) - (-0,14)

E°sel = +0,80 + 0,14

E°sel = +0,94 volt

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

E°sel = +0,94 volt

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan Eosel yomemimo.com/tugas/18488104 , yomemimo.com/tugas/1752449, yomemimo.com/tugas/20738534
Notasi sel yomemimo.com/tugas/20738534
Menentukan reaksi sel yomemimo.com/tugas/18150628, yomemimo.com/tugas/20738534
Elektrode, Reaksi sel, Notasi sel yomemimo.com/tugas/17332917#, yomemimo.com/tugas/12022559

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : sel volta, katode, anode, reduksi, oksidasi, potensial sel, potensial sel standar

$Reaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2AgE° Sn = -0,14 voltE° Ag = +0,80 voltmakan potensial sek (E°sel) adalah +0,94 voltPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex] Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki. 1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron) 2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron) KPAN Katode : Positif Anode : Negatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Reaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2AgE° Sn = -0,14 voltE° Ag = +0,80 volt[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Postensial sel (E°sel)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Postensial Sel (Esel)Potensial Sel (Esel) merupakan beda potensial antara dua buah elektrode dalam sel volta. Sedangkan potensial sel yang diukur pada kedaaan standar yaitu suhu 25oC dengan konsnetrasi ion-ion 1M dan tekanan 1 atm disebut dengan potensial sel standar (E°sel). Dalam deret sel volta, elektrode yang lebih mudah mengalamai reduksi daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda positif, berada disebelah kanan elektrode hidrogen. Sedangkan elektrode yang lebih sukar mengalamai reduksi (mudah mengalami oksidasi) daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda negatif, berada disebelah kiri elektrode hidrogen. [tex]\mathbf{Deret~Sel~Volta }[/tex] Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan. Potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode). E°sel = E°besar - E°kecil E°sel = E°reduksi - E°oksidasi E°sel = E°katode - E°anode LANGKAH PERTAMAMenentukan reaksi oksidasi dan reduksi Oksidasi = kenaikan bilangan oksidasiReduksi = penurunan bilangan oksidasiReaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2Ag 0 +1 +2 0 I____I_______I I I____________Iatom Sn mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi biloks +2atom Ag mengalami reduksi dari biloks +1 menjadi biloks 0LANGKAH KEDUAMenentukan potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data E°sel = E°reduksi - E°oksidasi E°sel = E°Ag - E°Sn E°sel = (+0,80) - (-0,14)E°sel = +0,80 + 0,14E°sel = +0,94 volt [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] E°sel = +0,94 volt[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104 , https://brainly.co.id/tugas/1752449, https://brainly.co.id/tugas/20738534 Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534 Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534 Elektrode, Reaksi sel, Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/17332917#, https://brainly.co.id/tugas/12022559 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Redoks dan ElektrokimiaKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.2Kata kunci : sel volta, katode, anode, reduksi, oksidasi, potensial sel, potensial sel standar$ $Reaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2AgE° Sn = -0,14 voltE° Ag = +0,80 voltmakan potensial sek (E°sel) adalah +0,94 voltPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex] Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki. 1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron) 2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron) KPAN Katode : Positif Anode : Negatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Reaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2AgE° Sn = -0,14 voltE° Ag = +0,80 volt[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Postensial sel (E°sel)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Postensial Sel (Esel)Potensial Sel (Esel) merupakan beda potensial antara dua buah elektrode dalam sel volta. Sedangkan potensial sel yang diukur pada kedaaan standar yaitu suhu 25oC dengan konsnetrasi ion-ion 1M dan tekanan 1 atm disebut dengan potensial sel standar (E°sel). Dalam deret sel volta, elektrode yang lebih mudah mengalamai reduksi daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda positif, berada disebelah kanan elektrode hidrogen. Sedangkan elektrode yang lebih sukar mengalamai reduksi (mudah mengalami oksidasi) daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda negatif, berada disebelah kiri elektrode hidrogen. [tex]\mathbf{Deret~Sel~Volta }[/tex] Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan. Potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode). E°sel = E°besar - E°kecil E°sel = E°reduksi - E°oksidasi E°sel = E°katode - E°anode LANGKAH PERTAMAMenentukan reaksi oksidasi dan reduksi Oksidasi = kenaikan bilangan oksidasiReduksi = penurunan bilangan oksidasiReaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2Ag 0 +1 +2 0 I____I_______I I I____________Iatom Sn mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi biloks +2atom Ag mengalami reduksi dari biloks +1 menjadi biloks 0LANGKAH KEDUAMenentukan potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data E°sel = E°reduksi - E°oksidasi E°sel = E°Ag - E°Sn E°sel = (+0,80) - (-0,14)E°sel = +0,80 + 0,14E°sel = +0,94 volt [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] E°sel = +0,94 volt[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104 , https://brainly.co.id/tugas/1752449, https://brainly.co.id/tugas/20738534 Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534 Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534 Elektrode, Reaksi sel, Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/17332917#, https://brainly.co.id/tugas/12022559 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Redoks dan ElektrokimiaKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.2Kata kunci : sel volta, katode, anode, reduksi, oksidasi, potensial sel, potensial sel standar$ $Reaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2AgE° Sn = -0,14 voltE° Ag = +0,80 voltmakan potensial sek (E°sel) adalah +0,94 voltPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Volta}}}[/tex] Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki. 1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron) 2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron) KPAN Katode : Positif Anode : Negatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Reaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2AgE° Sn = -0,14 voltE° Ag = +0,80 volt[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Postensial sel (E°sel)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Postensial Sel (Esel)Potensial Sel (Esel) merupakan beda potensial antara dua buah elektrode dalam sel volta. Sedangkan potensial sel yang diukur pada kedaaan standar yaitu suhu 25oC dengan konsnetrasi ion-ion 1M dan tekanan 1 atm disebut dengan potensial sel standar (E°sel). Dalam deret sel volta, elektrode yang lebih mudah mengalamai reduksi daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda positif, berada disebelah kanan elektrode hidrogen. Sedangkan elektrode yang lebih sukar mengalamai reduksi (mudah mengalami oksidasi) daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda negatif, berada disebelah kiri elektrode hidrogen. [tex]\mathbf{Deret~Sel~Volta }[/tex] Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan. Potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode). E°sel = E°besar - E°kecil E°sel = E°reduksi - E°oksidasi E°sel = E°katode - E°anode LANGKAH PERTAMAMenentukan reaksi oksidasi dan reduksi Oksidasi = kenaikan bilangan oksidasiReduksi = penurunan bilangan oksidasiReaksi sel volta :Sn + 2Ag⁺ ---> Sn²⁺ + 2Ag 0 +1 +2 0 I____I_______I I I____________Iatom Sn mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi biloks +2atom Ag mengalami reduksi dari biloks +1 menjadi biloks 0LANGKAH KEDUAMenentukan potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data E°sel = E°reduksi - E°oksidasi E°sel = E°Ag - E°Sn E°sel = (+0,80) - (-0,14)E°sel = +0,80 + 0,14E°sel = +0,94 volt [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] E°sel = +0,94 volt[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104 , https://brainly.co.id/tugas/1752449, https://brainly.co.id/tugas/20738534 Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/20738534 Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628, https://brainly.co.id/tugas/20738534 Elektrode, Reaksi sel, Notasi sel https://brainly.co.id/tugas/17332917#, https://brainly.co.id/tugas/12022559 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Redoks dan ElektrokimiaKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.2Kata kunci : sel volta, katode, anode, reduksi, oksidasi, potensial sel, potensial sel standar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 28 Dec 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi sn+2Ag+ -> Sn2+ +

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia