Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik bila larutan tersebut mengandung​ ion – ion nya dapat bergerak bebas. Hal ini dikarenakan jika dihubungkan dengan arus listrik maka kation (ion +) bergerak menuju katode dan anion (ion -) bergerak menuju anode. Adanya aliran ion inilah yang menyebabkan larutan dapat menghantarkan arus listrik.  Ketika anion menuju anode dan melepaskan elektron. Elektron tersebut mengalir dari elektrode positif ke elektrode negatif melewati lampu sehingga lampu dapat menyala dan timbul gelembung - gelembung pada salah satu atau kedua elektrode.

Pembahasan

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

A. Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah zat yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya dapat menghantarkan listrik. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terionisasi dalam pelarutnya.  

1. Larutan elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat terionisasi sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan umumnya menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik.  

2. Larutan elektrolit lemah adalah elektrolit yang hanya terurai sebagian kecil menjadi ion-ion dalam pelarutnya dan menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk.  

B. Larutan Non Elektrolit

Larutan non elektrolit adalah zat yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya sehingga larutannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.  

Pelajari lebih lanjut

• Uji nyala lampu dan gelembung gas yomemimo.com/tugas/15481153
• Urutan daya hantar listrik larutan yomemimo.com/tugas/37367764
• Urutan kekuatan daya hantar listrik yomemimo.com/tugas/9909579

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.5

#AyoBelajar