tentukan PH dari 5,6 gram KOH (Mr 56) dalam 4

Berikut ini adalah pertanyaan dari zahwa2901nandita pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan PH dari 5,6 gram KOH (Mr 56) dalam 4 liter air

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

PH dari 5,6 gram KOH (Mr 56) dalam 4 liter air adalah 12+log 2,5 atau 12,4

»PEMBAHASAN«

RUMUS MENGHITUNG pH Basa Kuat:

[OH-] = M x Valensi Basa

pOH = -log [OH-]

pH = 14-pOH

=================================

Diketahui:

massa = 5,6 gram

Mr = 56 gram/mol

V = 4L = 4000 mL

Ditanya:

pH larutan?

Penyelesaian:

1. Mencari Molaritas dari KOH

M = $\frac{Massa}{Mr} \times \frac{1000}{V(mL)}$

M = $\frac{5,6}{56} \times \frac{1000}{4000}$

M = 0,1 x 0,25

M = 0,025 M

2. Mencari [OH-]

[OH-] = M x Valensi Basa

[OH-] = 0,025 x 1

[OH-] = 0,025

[OH-] = $2,5 \times 10^{-2}$

3. Mencari nilai pOH

pOH = -log [OH-]

pOH = -log $2,5 \times 10^{-2}$

pOH = 2 - log 2,5

3. Mencari nilai pH

pH = 14-pOH

pH = 14-(2-log 2,5)

pH = 12+log 2,5

pH = 12,4

Jadi pH dari larutan diatas adalah 12+log 2,5 atau 12,4

#GeniuzS05

#SAYIDI

===================================

Pelajari Lebih Lanjut:

1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat:

yomemimo.com/tugas/2199436

2. Materi tentang indikator alami:

yomemimo.com/tugas/13958386

3. Materi tentang netralisasi asam basa:

yomemimo.com/tugas/11987349

===================================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI

Bab: 5 - Teori Asam Basa

Kode Kategorisasi: 11.7.5

Kata Kunci: Menghitung pH larutan basa kuat

$PH dari 5,6 gram KOH (Mr 56) dalam 4 liter air adalah 12+log 2,5 atau 12,4»PEMBAHASAN«RUMUS MENGHITUNG pH Basa Kuat:[OH-] = M x Valensi BasapOH = -log [OH-]pH = 14-pOH=================================Diketahui:massa = 5,6 gramMr = 56 gram/molV = 4L = 4000 mLDitanya:pH larutan?Penyelesaian:1. Mencari Molaritas dari KOHM = [tex] \frac{Massa}{Mr} \times \frac{1000}{V(mL)} [/tex]M = [tex] \frac{5,6}{56} \times \frac{1000}{4000} [/tex]M = 0,1 x 0,25M = 0,025 M2. Mencari [OH-][OH-] = M x Valensi Basa[OH-] = 0,025 x 1[OH-] = 0,025[OH-] = [tex] 2,5 \times 10^{-2} [/tex]3. Mencari nilai pOHpOH = -log [OH-]pOH = -log [tex] 2,5 \times 10^{-2} [/tex]pOH = 2 - log 2,53. Mencari nilai pHpH = 14-pOHpH = 14-(2-log 2,5)pH = 12+log 2,5pH = 12,4Jadi pH dari larutan diatas adalah 12+log 2,5 atau 12,4#GeniuzS05#SAYIDI===================================Pelajari Lebih Lanjut:1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat: brainly.co.id/tugas/21994362. Materi tentang indikator alami: brainly.co.id/tugas/139583863. Materi tentang netralisasi asam basa: brainly.co.id/tugas/11987349===================================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XIBab: 5 - Teori Asam BasaKode Kategorisasi: 11.7.5Kata Kunci: Menghitung pH larutan basa kuat$ $PH dari 5,6 gram KOH (Mr 56) dalam 4 liter air adalah 12+log 2,5 atau 12,4»PEMBAHASAN«RUMUS MENGHITUNG pH Basa Kuat:[OH-] = M x Valensi BasapOH = -log [OH-]pH = 14-pOH=================================Diketahui:massa = 5,6 gramMr = 56 gram/molV = 4L = 4000 mLDitanya:pH larutan?Penyelesaian:1. Mencari Molaritas dari KOHM = [tex] \frac{Massa}{Mr} \times \frac{1000}{V(mL)} [/tex]M = [tex] \frac{5,6}{56} \times \frac{1000}{4000} [/tex]M = 0,1 x 0,25M = 0,025 M2. Mencari [OH-][OH-] = M x Valensi Basa[OH-] = 0,025 x 1[OH-] = 0,025[OH-] = [tex] 2,5 \times 10^{-2} [/tex]3. Mencari nilai pOHpOH = -log [OH-]pOH = -log [tex] 2,5 \times 10^{-2} [/tex]pOH = 2 - log 2,53. Mencari nilai pHpH = 14-pOHpH = 14-(2-log 2,5)pH = 12+log 2,5pH = 12,4Jadi pH dari larutan diatas adalah 12+log 2,5 atau 12,4#GeniuzS05#SAYIDI===================================Pelajari Lebih Lanjut:1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat: brainly.co.id/tugas/21994362. Materi tentang indikator alami: brainly.co.id/tugas/139583863. Materi tentang netralisasi asam basa: brainly.co.id/tugas/11987349===================================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XIBab: 5 - Teori Asam BasaKode Kategorisasi: 11.7.5Kata Kunci: Menghitung pH larutan basa kuat$ $PH dari 5,6 gram KOH (Mr 56) dalam 4 liter air adalah 12+log 2,5 atau 12,4»PEMBAHASAN«RUMUS MENGHITUNG pH Basa Kuat:[OH-] = M x Valensi BasapOH = -log [OH-]pH = 14-pOH=================================Diketahui:massa = 5,6 gramMr = 56 gram/molV = 4L = 4000 mLDitanya:pH larutan?Penyelesaian:1. Mencari Molaritas dari KOHM = [tex] \frac{Massa}{Mr} \times \frac{1000}{V(mL)} [/tex]M = [tex] \frac{5,6}{56} \times \frac{1000}{4000} [/tex]M = 0,1 x 0,25M = 0,025 M2. Mencari [OH-][OH-] = M x Valensi Basa[OH-] = 0,025 x 1[OH-] = 0,025[OH-] = [tex] 2,5 \times 10^{-2} [/tex]3. Mencari nilai pOHpOH = -log [OH-]pOH = -log [tex] 2,5 \times 10^{-2} [/tex]pOH = 2 - log 2,53. Mencari nilai pHpH = 14-pOHpH = 14-(2-log 2,5)pH = 12+log 2,5pH = 12,4Jadi pH dari larutan diatas adalah 12+log 2,5 atau 12,4#GeniuzS05#SAYIDI===================================Pelajari Lebih Lanjut:1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat: brainly.co.id/tugas/21994362. Materi tentang indikator alami: brainly.co.id/tugas/139583863. Materi tentang netralisasi asam basa: brainly.co.id/tugas/11987349===================================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XIBab: 5 - Teori Asam BasaKode Kategorisasi: 11.7.5Kata Kunci: Menghitung pH larutan basa kuat$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh GeniuzS05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 20 Jun 21

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah