Jawaban:

Diketahui:

Volume Asam lemah HA adalah 100ml, tepat bereaksi dengan 50 ml KOH 0,2 M

Kita cari konsentrasi asam lemah tersebut :

N₁ . V₁ = N₂ . V₂ (1 mewakili asam lemah, 2 mewakili KOH

(1 x M) . 100ml = (1 x 0,2) . 50 ml

M = = 0,1 M

Jika 500 ml larutan asam ini, direaksikan dengan NaOH 1 gram, maka berapa PH-nya??

Kita buat tabel kesetimbangan:

mol HA = V.M = 500ml . 0,1M = 50 mmol

mol NaOH = M/Mr = 1/40 = 0,025 mol = 25 mmol

HA + NaOH ==> NaA + H₂O

Mula 50 mmol 25 mmol

Reaksi -25 mmol -25 mmol +25 mmol + 25mmol

Sisa 25 mmol - 25 mmol 25 mmol

Karena yang bersisa Asam lemah, maka Larutan ini bersifat Buffer, maka kita gunakan rumus Buffer:

[H⁺] = Ka x

[H⁺] = 10⁻⁵ x

[H⁺] = 10⁻⁵

maka Ph = -log [H⁺]

Ph = -log 10⁻⁵ = 5

Semoga Membantu!!!

Terbaiknya!!!