suatu spesi asam HNO³ sebesar 0,03m bervolume 100 mL docampur

Berikut ini adalah pertanyaan dari ridwan281020 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

suatu spesi asam HNO³ sebesar 0,03m bervolume 100 mL docampur dengan 100 ml NaOH 0,01m maka ph campuran tersebut!​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH = 2

Penjelasan:

mol HNO3

n = 0.03 \times 0.1 \\ = 0.003 \\ = 3 \times {10}^{ - 3}

mol NaOH

n = 0.01 \times 0.1 \\ = 0.001 \\ = 1 \times {10}^{ - 3}

sisa HNO3

3 \times {10}^{ - 3} - 1 \times {10}^{ - 3} = 2 \times {10}^{ - 3}

Molaritas H+

h = \frac{2 \times {10}^{ - 3} \times 1000}{200} \\ = 1 \times {10}^{ - 2}

pH

 = - log( {10}^{ - 2} ) = 2

Jawaban:pH = 2Penjelasan:mol HNO3[tex]n = 0.03 \times 0.1 \\ = 0.003 \\ = 3 \times {10}^{ - 3} [/tex]mol NaOH[tex]n = 0.01 \times 0.1 \\ = 0.001 \\ = 1 \times {10}^{ - 3} [/tex]sisa HNO3[tex]3 \times {10}^{ - 3} - 1 \times {10}^{ - 3} = 2 \times {10}^{ - 3} [/tex]Molaritas H+[tex]h = \frac{2 \times {10}^{ - 3} \times 1000}{200} \\ = 1 \times {10}^{ - 2} [/tex]pH[tex] = - log( {10}^{ - 2} ) = 2[/tex]Jawaban:pH = 2Penjelasan:mol HNO3[tex]n = 0.03 \times 0.1 \\ = 0.003 \\ = 3 \times {10}^{ - 3} [/tex]mol NaOH[tex]n = 0.01 \times 0.1 \\ = 0.001 \\ = 1 \times {10}^{ - 3} [/tex]sisa HNO3[tex]3 \times {10}^{ - 3} - 1 \times {10}^{ - 3} = 2 \times {10}^{ - 3} [/tex]Molaritas H+[tex]h = \frac{2 \times {10}^{ - 3} \times 1000}{200} \\ = 1 \times {10}^{ - 2} [/tex]pH[tex] = - log( {10}^{ - 2} ) = 2[/tex]Jawaban:pH = 2Penjelasan:mol HNO3[tex]n = 0.03 \times 0.1 \\ = 0.003 \\ = 3 \times {10}^{ - 3} [/tex]mol NaOH[tex]n = 0.01 \times 0.1 \\ = 0.001 \\ = 1 \times {10}^{ - 3} [/tex]sisa HNO3[tex]3 \times {10}^{ - 3} - 1 \times {10}^{ - 3} = 2 \times {10}^{ - 3} [/tex]Molaritas H+[tex]h = \frac{2 \times {10}^{ - 3} \times 1000}{200} \\ = 1 \times {10}^{ - 2} [/tex]pH[tex] = - log( {10}^{ - 2} ) = 2[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh nani1840 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 01 Jun 21