Garam CH3COONa (Mr = 82) sebanyak 0,82 g dilarutkan dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari sholikhahayu004 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Garam CH3COONa (Mr = 82) sebanyak 0,82 g dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL. , tentukan pH larutan garam tersebut.Kh: 10^-2

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH = 12,65

Penjelasan:

m CH3COONa = n x Mr

0,82 = n x 82

n = 0,01 mol

M= n /V => v = 500 mL dikonversi menjadi 0,5L

M = 0,01 / 0,05

= 0,2 M

CH3COONa <-> Na+ + CH3COO-

0,2 M

Maka CH3COO- : 0,2 M ( liat perbandingan koefisien reaksi 1:1 )

[OH-] = ✓Kh x M

[OH-] = ✓ 10^-2 x 0,2

[OH-] = 4,47 x 10^-2

pOH = -log [OH-]

pOH = 2 - log 4,47

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (2 - log 4,47)

pH = 12 + log 4,47

pH = 12,65

log 4,47 = 0,65

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Zitro dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 10 Jul 21