1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berapa gram zat nonvolatil (M = 97,80 g/mol) yang dilarutkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari santikaridma pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa gram zat nonvolatil (M = 97,80 g/mol) yang dilarutkan dalam 250 gram air agar menghasilkan larutan dengan tekanan uap 23,756 torr? (Diketahui tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 42,362 torr). tolong bantuannya dong kak​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa zat nonvolatil yang dilarutkan dalam 250 gram air supaya menghasilkan larutan dengan tekanan uap 23,756 torr adalah sebanyak 1063,8 gram. Zat nonvolatil itu merupakan zat terlarut dalam larutan.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Tekanan uap menunjukkan tekanan yang ditunjukkan ketika terjadi kesetimbangan uap-cair pada permukaan larutan. Pada sifat koligatif larutan, tekanan uap pelarut mengalami penurunan menjadi tekanan uap larutan. Penurunan tekanan uap ini disebabkan zat terlarut di dalamnya. Berikut persamaan perhitungan penurunan tekanan uap :

\boxed{\begin{array}{ll}\bf \Delta P = X_A \times P^o \\\\ \bf X_A = \dfrac{n_A}{n_A+n_B}\end{array}}

Keterangan :

  • P = tekanan uap (torr)
  • n = mol zat (mol)
  • A = zat terlarut
  • B = zat pelarut
  • X = fraksi mol

Diketahui :

  • Mr A = 97.8 gram/mol
  • P° = 42,362 torr
  • P = 23,756 torr
  • m B = 250 gram
  • Permisalan :
    m = massa (gram)
    Mr = massa relatif molekul (gram/mol)
    A = zat terlarut
    B = zat pelarut.
  • Zat nonvolatil = zat terlarut.

Ditanyakan :

  • m A = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan selisih tekanan uap pelarut dan larutan

  • ΔP = P° - P
    ΔP = 42,362 - 23,756
    ΔP = 18,606 torr

Langkah 2

Perhitungan fraksi mol zat terlarut

  • ΔP   = X A x P°
    X A  = ΔP : P°
    X A  = 18,606 torr : 42,363 torr
    X A  = 0,4392

Langkah 3

Perhitungan mol pelarut

  • n B = m B : Mr B
    n B = 250 g : 18 g/mol
    n B = 13,89 mol

Langkah 4

Perhitungan mol zat terlarut

\begin{array}{ll} \sf X_A &\sf = \dfrac{n_A}{n_A+n_B} \\\\\sf 0,4392 &\sf = \dfrac{n_A}{n_A+13,89} \\\\\sf 0,4392n_A + 6,1 &\sf = n_A \\\\\sf (1-0,4392)n_A &\sf = 6,1 \\\\\sf n_A &\sf =\dfrac{6,1}{1-0,4392} \\\\\sf n_A &\sf = 10,8773 ~mol \end{array}

Langkah 5

Perhitungan massa zat nonvolatil

  • m A = n A x Mr A
    m A = 10,8773 mol x 97,80 g/mol
    m A = 1063,8 gram

Kesimpulan

Massa zat nonvolatilyang terlarut adalah1063,8 gram.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif
Kode   : 12.7.1

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 28 Oct 22
<< Previous Post
Next Post >>