Jawaban:

. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 1 elektron.

b. Massa dari logam Ag yang dihasilkan adalah 80,506 gram. Adapun rumus yang digunakan adalah w = \frac{{e.i.t}}{{96500}}w=

96500

e.i.t

.

Penjelasan:

∵ Penentuan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi.

Kasus ini dapat diselesaikan dengan cara menentukan reaksi elektrolisis yang terjadi pada larutan AgCl dengan elektrode Ag, yaitu:

AgCl(aq) \to A{g^ + }(aq) + C{l^ - }(aq)AgCl(aq)→Ag

+

(aq)+Cl

−

(aq)

Katoda: A{g^ + } + {e^ - } \to Ag(s)Ag

+

+e

−

→Ag(s)

Anoda: Ag \to A{g^ + } + {e^ - }Ag→Ag

+

+e

−

Dengan demikian, dapat diketahui bahwa jumlah elektron yang terlibat adalah 1 elektron.

∵ Penentuan massa logam Ag.

Pertama, tentukan nilai e.

\begin{gathered}\begin{array}{*{20}{c}} e& = &{\frac{{Ar}}{{Biloks}}} \\ {}& = &{\frac{{107,9}}{1}} \\ {}& = &{107,9} \end{array}\end{gathered}

Kedua, tentukan massa logam Ag.

Diketahui:

i = 10 A.

t = 2 jam = 7200 detik.

Ar Ag = 107,9

Sehingga,

\begin{gathered}\begin{array}{*{20}{c}} w& = &{\frac{{e.i.t}}{{96500}}} \\ {}& = &{\frac{{107,9 \times 10 \times 7200}}{{96500}}} \\ {}& = &{80,506{\text{ }}gram} \end{array}\end{gathered}

Penjelasan:

MAAF KALO SALAH