Diketahui 2.5 gram CaCO₃ dilarutkan dalam 90 gram air. Maka nilai dari :

• Fraksi mol zat terlarut CaCO₃ adalah 0.005.
• Fraksi mol pelarut (air) adalah 0.995.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Senyawa CaCO₃ atau senyawa kalsium karbonat adalah salah satu bahan kimia paling populer yang pertama kali ditemui di ruang kelas sekolah, yang berupa kapur (dengan penyusun utama CaCO₃). Senyawa ini banyak ditemukan di kerak bumi. Senyawa ini juga ditemukan dalam berbagai bentuk seperti marmer, batu kapur, dan lain-lain. Meskipun tersedia dalam berbagai bentuk, senyawa ini secara kimiawi adalah serupa dan hanya berbeda secara fisiknya saja. Mereka juga disebut sebagai kalsit.

Untuk menghitung fraksi mol suatu senyawa A (X) dalam larutan ideal yang hanya terdiri dari A dan B, maka dapat digunakan rumus berikut :

Adapun perhitungan mol A dapat digunakan persamaan berikut :

dengan, Mr adalah berat molekul A.

---

Diketahui :

• Mr CaCO₃ = 100 g/mol
• Mr air         = 18 g/mol
• m CaCO₃   = 2.5 gram
• m air           = 90 gram

Ditanyakan :

1. X air = ?
2. X CaCO₃ = ?
   X = fraksi mol.

Penyelesaian :

Perhitungan mol air dan CaCO₃

• mol air = m air : Mr air
  mol air = 90 : 18
  mol air = 5 mol
• mol CaCO₃ = m CaCO₃ : Mr CaCO₃
  mol CaCO₃ = 2.5 : 100
  mol CaCO₃ = 0.025 mol

Perhitungan fraksi mol air dan CaCO₃

• X air = mol air : ( mol air + mol CaCO₃ )
  X air = 5 : ( 5 + 0.025 )
  X air = 0.995
• X CaCO₃ = mol CaCO₃ :  ( mol air + mol CaCO₃ )
  X CaCO₃ = 0.025 : ( 5 + 0.025 )
  X CaCO₃ = 0.005

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan Mr H₂O :
  yomemimo.com/tugas/30253631
• Materi tentang perhitungan Mr CaCO₃ :
  yomemimo.com/tugas/4662769
• Materi tentang perhitungan fraksi mol lain :
  yomemimo.com/tugas/23425363

______________

Detail jawaban

Kelas    : 12
Mapel  : Kimia
Bab      : Sifat koligatif larutan
Kode    : 12.7.1