1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan ph larutan jika 800 ml larutan CH3COONa 0,1 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari babbyyola pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan ph larutan jika 800 ml larutan CH3COONa 0,1 M dicampur dengan 400 ml larutan CH3COONa 0,1 M (Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan jika 800 ml larutan CH3COONa 0,1 M dicampur dengan 400 ml larutan CH3COONa 0,1 M adalah 9 + log 0,74 atau 8 + log 7,4 (Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5)

Pembahasan

Hidrolisis Garam

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

Syarat :

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

Ciri :

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

[H+] = \sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw  atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

b. Asam Kuat + Basa Kuat

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

c. Asam Lemah + Basa Kuat

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [OH-] = √\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 - pOH


d. Asam Kuat + Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [H+] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 - pH


Diket :

[CH₃COONa]₁ = 0,1 M

V₁ CH₃COONa = 800 mL

[CH₃COONa]₂ = 0,1 M

V₂ CH₃COONa = 400 mL

Ka CH₃COOH = 1,8.10⁻⁵


Ditanya :

pH


Jawab :

  • Menentukan konsentrasi campuran CH₃COONa

Mcampuran = \frac{M1.V1~+~M2.V2}{V1~+~V2}

Mcampuran CH₃COONa = \frac{M1.V1~+~M2.V2}{V1~+~V2}

Mcampuran CH₃COONa = \frac{0,1.800~+~0,1.400}{800~+~400}

Mcampuran CH₃COONa = \frac{80~+~40}{1200}

Mcampuran CH₃COONa = \frac{120}{1200}

Mcampuran CH₃COONa = 0,1 M

  • Menentukan [OH-]

Larutan CH₃COONa merupakan campuran larutan asam lemah dan basa kuat menurut reaksi :

CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH merupakan asam lemah

NaOH merupakan asam kuat

Rumus : [OH-] = √\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }

CH₃COONa ----> CH₃COO-    +   Na+

0,1 M                      0,1 M               0,1 M

                          Anion Garam

[OH-] = \sqrt{\frac{10^{-14} }{1,8.10^{-5} }~x~0,1 }

[OH-] = \sqrt{\frac{10^{-15} }{1,8.10^{-5} } }

[OH-] = \sqrt{0,55.10^{-10}}

[OH-] = 0,74.10⁻⁵ M

  • Menentukan pOH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 0,74.10⁻⁵

pOH = 5 - log 0,74

atau

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 7,4.10⁻⁶

pOH = 6 - log 7,4

  • Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (5 - log 0,74)

pH = 9 + log 0,74

atau

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 7,4)

pH = 8 + log 7,4


Pelajari lebih lanjut

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104

pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#

Larutan penyangga dalam tubuh yomemimo.com/tugas/2460944

Menentukan pH larutan hidrolisis yomemimo.com/tugas/9693424

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa yomemimo.com/tugas/2284995

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis garam

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis garam, asam lemah, basa kuat, pH, molaritas, molaritas campuran, Ka

pH larutan jika 800 ml larutan CH3COONa 0,1 M dicampur dengan 400 ml larutan CH3COONa 0,1 M adalah 9 + log 0,74 atau 8 + log 7,4 (Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5)PembahasanHidrolisis GaramHydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.Syarat : Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.Ciri :Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemahcampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.[H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }[/tex]dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asamjika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basajika Ka = Kb maka [H+] = √Kw  atau pH = 7 maka bersifat sifat netralb. Asam Kuat + Basa Kuatmaka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.c. Asam Lemah + Basa Kuatcampuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisissifat larutan : basapH lebih besar 7karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.Rumus : [OH-] = √[tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex]denganKa = tetapan ionisasi asamKw = 10-14pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 - pOH d. Asam Kuat + Basa Lemahcampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.sifat larutan : asampH lebih kecil 7karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.Rumus : [H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex]denganKb = tetapan ionisasi basaKw = 10-14pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 - pHDiket :[CH₃COONa]₁ = 0,1 MV₁ CH₃COONa = 800 mL[CH₃COONa]₂ = 0,1 MV₂ CH₃COONa = 400 mLKa CH₃COOH = 1,8.10⁻⁵Ditanya :pHJawab :Menentukan konsentrasi campuran CH₃COONaMcampuran = [tex]\frac{M1.V1~+~M2.V2}{V1~+~V2}[/tex]Mcampuran CH₃COONa = [tex]\frac{M1.V1~+~M2.V2}{V1~+~V2}[/tex]Mcampuran CH₃COONa = [tex]\frac{0,1.800~+~0,1.400}{800~+~400}[/tex]Mcampuran CH₃COONa = [tex]\frac{80~+~40}{1200}[/tex]Mcampuran CH₃COONa = [tex]\frac{120}{1200}[/tex]Mcampuran CH₃COONa = 0,1 MMenentukan [OH-]Larutan CH₃COONa merupakan campuran larutan asam lemah dan basa kuat menurut reaksi :CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂OCH₃COOH merupakan asam lemahNaOH merupakan asam kuatRumus : [OH-] = √[tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex]CH₃COONa ----> CH₃COO-    +   Na+0,1 M                      0,1 M               0,1 M                           Anion Garam[OH-] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14} }{1,8.10^{-5} }~x~0,1 }[/tex][OH-] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-15} }{1,8.10^{-5} } }[/tex][OH-] = [tex]\sqrt{0,55.10^{-10}}[/tex][OH-] = 0,74.10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH-]pOH = - log 0,74.10⁻⁵pOH = 5 - log 0,74ataupOH = - log [OH-]pOH = - log 7,4.10⁻⁶pOH = 6 - log 7,4Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - (5 - log 0,74)pH = 9 + log 0,74ataupH = 14 - pOHpH = 14 - (6 - log 7,4)pH = 8 + log 7,4Pelajari lebih lanjutMenentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944Menentukan pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995-----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Hidrolisis garamKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis garam, asam lemah, basa kuat, pH, molaritas, molaritas campuran, Ka

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 13 May 17
<< Previous Post
Next Post >>