Berikut ini adalah pertanyaan dari loveunixx pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Maka kalor reaksi untuk menguraikan 36 gram air (H = 1, O = 16) adalah
![Diketahui persamaan termokimia :
H2 + ½ O2 H2O H = – 242 kJ
Maka kalor reaksi untuk menguraikan 36 gram air (H = 1, O = 16) adalah](https://id-static.z-dn.net/files/d2f/26820280257b3f3865b2e04a1ea27792.jpg)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Menentukan ΔH reaksi dapat dilakukan dengan beberapa cara diantaranya adalah dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar. Masing-masing senyawa memiliki data pembentukan standar yang spesifik untuk satu senyawa.
Diketahui:
ΔHf H₂O (l) = -286 kJ/mol
ΔHf H₂O (g) = -242 kJ/mol
Massa air = 4,5 gram
Mr H₂O = 18 (dari data massa atom)
Ditanya:
Pertanyaan yang dimaksudkan dalam soal kurang jelas. Dari data yang diketahui, pertanyaan yang mungkin untuk soal tersebut adalah: kalor yang dihasilkan pada penguapan 4,5 gram air adalah?
Jawab:
Step-1 (menghitung mol H₂O)
Melalui data yang ada didapatkan mol H₂O yaitu:
Mol = massa/ Mr
= 4,5 / 18
= 0,25 mol
Step-2 (menghitung ΔH reaksi)
Sebelum menentukan ΔH reaksi kalian harus mengetahui reaksi yang terjadi. Yang diinginkan dalam soal adalah reaksi penguapan. Dalam reaksi penguapan terjadi perubahan wujud air dari cair (l) menjadi das (g). Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:
H₂O (l) => H₂O (g)
Melalui reaksi tersebut ΔH reaksi dapat dihitung dengan cara berikut:
ΔH = Σ ΔHf produk - Σ ΔHf reaktan
= ΔHf H₂O(g) - ΔHf H₂O(l)
= -242 – (-286)
= + 44 kJ/mol
Step-3 (menentukan kalor penguapan 4,5 gram H₂O)
Melalui data ΔH dan mol H₂O dapat dihitung kalor penguapan 4,5 gram H₂O yaitu:
ΔH 4,5 g H₂O = ΔH x mol
= + 44 kJ/mol x 0,25 mol
= + 11 kJ
Jadi kalor yang dibutuhkan untuk penguapan 4,5 gram H₂O adalah 11 kJ
PENJELASAN LEBIH LANJUT:
Penentuan ΔH reaksi dapat dilakukan dengan berbagai cara di antaranya adalah
1. Berdasarkan Data Entalpi pembentukan standar (Hf)
Dengan menggunakan rumus : ΔH = Σ Hf hasil reaksi – Σ H fpereaksi
2. Berdasarkan Hukum Hess
Perubahan enthalpi yang terjadi pada suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan mula-mula dan keadaan akhir reaksi, jadi tidak tergantung pada proses reaksinya.
Perhatikan:
C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = –A kJ/mol
C(s) + O₂ (g) → CO₂(g) ΔH = –B kJ/mol (dibalik)
CO(g) + ½ O2(g) → CO₂(g) ΔH = –C kJ/mol
menjadi:
C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = –A kJ/mol
CO₂ (g) → C(s) + O₂ (g) ΔH = +B kJ/mol
CO(g) + ½ O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = –C kJ/mol
Menurut Hukum Hess, pada reaksi di atas : ΔH = -A + B -C
3. Berdasarkan Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan antar atom tiap mol suatu zat dalam keadaan gas.
Energi Ikatan Rata-rata
Energi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol senyawa gas menjadi atomatomnya. Misal molekul air mempunyai 2 ikatan O – H yang sama, untuk memutuskan kedua ikatan ini diperlukan energi sebesar 924 kJ tiap mol, maka 1 ikatan O – H mempunyai energi ikatan rata-rata 462 kJ. Untuk menentukan besar entalpi jika diketahui energi ikatan rata-rata dapat digunakan rumus:
ΔH = Σ energi ikatan pemutusan – Σ energi ikatan pembentukan
Atau
ΔH = Σ energi ikatan reaktan – Σ energi ikatan produk
Adapun data energi ikatan beberapa molekul biasanya disertakan dalam soal.
4. Berdasarkan Kalorimetri
Dengan menggunakan rumus: Q = m. c. Δt
ΔH = -Q/mol
Q : kalor reaksi
m : massa zat pereaksi
c : kalor jenis air
Δt : suhu akhir – suhu awal
Semoga penjelasan di atas mudah dipahami dan dapat membantu kalian. Berikut ini adalah beberapa soal terkait pembahasan diatas:
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh maysaroh2212 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 22 Jun 21