sifat sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
3. Penurunan titik beku (∆Tf)
4. Tekanan osmotik (π)

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
3. Penurunan titik beku (∆Tf)
4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

ΔP = P° - P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

P = P° . Xpelarut

ΔP = P° . Xterlarut

Keterangan:

∆P                    = penurunan tekanan uap jenuh

Po                    = tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut               = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut               = fraksi mol zat pelarut

Kenaikan Titik Didih (ΔTb) dan Penurunan Titik Beku (ΔTf)

Titik didih suatu zat cair adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan udara yang berada disekitarnya. Titik didih normal adalah suhu pada saat zat cair mendidih pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut  dengan Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

ΔTb = m x Kb    atau     ΔTb =

dengan :

ΔTb = Kenaikan titik didih larutan                

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Penurunan Titik Beku (ΔTf)

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg). Penurunan titk beku (ΔTf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.

ΔTf = Tf pelarut – Tf larutan  dengan Tf pelarut air =

Penurunan titk beku (ΔTf ) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

ΔTf  = m x Kf     atau     ΔTf  =

dengan :

ΔTf  = Kenaikan titik didih larutan              

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kf = Kenaikan titk didih molal              

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Tekanan Osmotik

Osmosis adalah proses perpindahan molekul pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel. Sedangkan Tekanan osmotik ( Π ) adalah besarnya tekanan yang diperlukan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel.

Besarnya tekanan osmotik larutan encer :

π  = MRT   atau   π = x R x T

dengan

π  = tekanan osmotik larutan                          

M = Molaritas larutan

R = Tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)            

T = suhu (Kelvin)

n = jumlah mol zat terlarut                              

v = volume larutan (liter)

Pelajari lebih lanjut

Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui yomemimo.com/tugas/3622672

Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui

yomemimo.com/tugas/13527924, yomemimo.com/tugas/19582867

Menentukan tekanan uap larutan yomemimo.com/tugas/18953549

Titik didih larutan yomemimo.com/tugas/20364139

Menentukan Mr pada titik didih yomemimo.com/tugas/18918193

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757 , yomemimo.com/tugas/19923054

Menentukan tekanan osmotik yomemimo.com/tugas/18040120 , yomemimo.com/tugas/19305776

Mencari tekanan osmotik terbesar  yomemimo.com/tugas/6637286 

Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18902653

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, penurunan tekanan uap larutan, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, tekanan osmotik