Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volume

Berikut ini adalah pertanyaan dari softsky145 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml ,jika Kb NH3=10-5, pH larutan NH4Cl adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH NH4Cl 4,887

Penjelasan:

Dik : massa NH4Cl 5,35 gram

Mm NH4Cl = (14+4×1+17) gram/mol= 35 gram/mol

volume = 500 ml= 0,5 L

mol NH4Cl= gram÷ Mm

= 5,35 mol ÷ 35 gram

= 0,1528 mol

Molaritas = mol : volume

= 0,1528 mol : 0,5 L

= 0,3 M

NHCl <-> NH4+ + Cl-

0,3 M 0,3 M

NH4+ <-> NH3 + H+

NH4+ adalah asam konjugat, ka= 5,6 x 10^-10

[H+] = (akar Ka x M)

= (akar 5,6 ×10^-10 x 0,3)

= 1,296 x 10^-5

pH= -log[H+]

= -log (1,296 ×10^-5)

= 5-log 1,296

= 4,887

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh vinamalihah98 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 31 May 21