Berikut ini adalah pertanyaan dari cereliaputriandini pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
B. 7 + log 1 E. 13 + log 2
C. 9 + log 1
tolong di bantu yaa kakak kakak yang baikj
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
A. 5 - log 1
log 1 = 0
5 - 0 = 5
Penjelasan:
Hitung Mol Asam Kuat dan Basa Lemah
Mol HCl = M x V = 0,2 x 25 = 5 mmol
M NH3 = 0,2 x 25 = 5 mmol
Persamaan Reaksi:
NH3 + HCl ---> NH4Cl
5 mmol 5 -
5 mmol 5 5 mmol
- - 5 mmol
asam kuat dan basa lemah habis bereaksi, garamnya terhidrolisis sebagian dan bersifat asam.
M garam NH4Cl
= mol garam / volume total
= 5 mmol / 50 ml
= 0,1 M
Konsentrasi ion H+
[H+] = akar Kw x M garam / Kb
= akar 10^(-14) x 0,1 / 10^(-5)
= akar 10^(-10)
= 10^(-5) M
pH = -log 10^(-5) = 5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 09 Jul 21