banyaknya asam sulfat yang harus dilarutkan ke dalam 230 gr

Berikut ini adalah pertanyaan dari risfau2ziaagusofz pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Banyaknya asam sulfat yang harus dilarutkan ke dalam 230 gr air agar membeku pada suhu -2°C

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Banyaknya asam sulfat yang harus dilarutkan ke dalam 230 gram air agar membeku pada suhu -2°C adalah ...

Ini merupakan persoalan sifat koligatif terkait penurunan titik beku larutan. Telah diketahui titik beku larutan asam sulfat dan massa pelarut air dan ditanyakan jumlah massa asam sulfat yang harus dilarutkan.

Diketahui

Titik beku larutan asam sulfat, Tf = -2°C

Massa pelarut air = 230 gram

Mr asam sulfat = 98

Kf air = 1,86°C/molal

Ditanya

Massa asam sulfat yang harus dilarutkan

Pengerjaan

Larutan asam sulfat H₂SO₄ termasuk elektrolit sehingga faktor van't Hoff berlaku. Karena H₂SO₄ terionisasi sempurna dan juga elektrolit kuat, dengan demikian memiliki derajat ionisasi α = 1. Banyak ion yang terurai adalah n = 3, berdasarkan reaksi ionisasi berikut ini,

$H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H_{(aq)}^{+} + SO_4_{(aq)}^{2-}$

Siapkan faktor van't Hoff $\boxed{i = 1 + (n - 1\alpha)}$

i = 1 + (3 - 1).1 ⇒ i = 3, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit kuat yang terurai sempurna dalam air memiliki faktor van't Hoff yang tepat sama dengan banyaknya ion, atau i = n.

Rumus menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit

$\boxed{\Delta T_f = molal \times K_b \times i}$ atau $\boxed{\Delta T_f = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_b \times i}$

ΔTf = titik beku pelarut (dalam hal ini air) - titik beku larutan

ΔTf = 0°C - (-2)°C = 2°C

Substitusikan data-data ke dalam rumus

$2 = \frac{massa \ terlarut}{98} \times \frac{1.000}{230} \times 1,86 \times 3$

98 = massa terlarut x ¹⁰⁰⁰/₂₃₀ x 0,93 x 3

$Massa \ terlarut = \frac{98 \times 0,23}{0,93 \times 3}$

Jadi banyaknya asam sulfat yang harus dilarutkan adalah $\boxed{8,08 \ gram}$ atau dibulatkan sebagai 8 gram.

---------------------------

Simaklah soal unik berikut ini

yomemimo.com/tugas/6550339

Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan

yomemimo.com/tugas/3637686

yomemimo.com/tugas/3628133

yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList=

Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut

yomemimo.com/tugas/7163673

yomemimo.com/tugas/4239496

Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air

yomemimo.com/tugas/15296875

Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui

yomemimo.com/tugas/3622672

Kasus menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui

yomemimo.com/tugas/13527924

Persoalan mencari tekanan osmotik terbesar

yomemimo.com/tugas/6637286

________________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : penurunan, titik, beku, larutan, asam, sulfat, H₂SO₄, elektrolit, kuat, terionisasi, sempurna, konsentrasi, jumlah, molal, massa, Mr, pelarut, air, derajat, ionisasi, faktor, van't, Hoff

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]

$PembahasanBanyaknya asam sulfat yang harus dilarutkan ke dalam 230 gram air agar membeku pada suhu -2°C adalah ...Ini merupakan persoalan sifat koligatif terkait penurunan titik beku larutan. Telah diketahui titik beku larutan asam sulfat dan massa pelarut air dan ditanyakan jumlah massa asam sulfat yang harus dilarutkan.DiketahuiTitik beku larutan asam sulfat, Tf = -2°CMassa pelarut air = 230 gramMr asam sulfat = 98Kf air = 1,86°C/molalDitanyaMassa asam sulfat yang harus dilarutkanPengerjaanLarutan asam sulfat H₂SO₄ termasuk elektrolit sehingga faktor van't Hoff berlaku. Karena H₂SO₄ terionisasi sempurna dan juga elektrolit kuat, dengan demikian memiliki derajat ionisasi α = 1. Banyak ion yang terurai adalah n = 3, berdasarkan reaksi ionisasi berikut ini, [tex] H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H_{(aq)}^{+} + SO_4_{(aq)}^{2-} [/tex] Siapkan faktor van't Hoff [tex] \boxed{i = 1 + (n - 1\alpha)} [/tex] i = 1 + (3 - 1).1 ⇒ i = 3, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit kuat yang terurai sempurna dalam air memiliki faktor van't Hoff yang tepat sama dengan banyaknya ion, atau i = n. Rumus menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit [tex] \boxed{\Delta T_f = molal \times K_b \times i} [/tex] atau [tex] \boxed{\Delta T_f = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} \times K_b \times i} [/tex]ΔTf = titik beku pelarut (dalam hal ini air) - titik beku larutanΔTf = 0°C - (-2)°C = 2°C Substitusikan data-data ke dalam rumus [tex] 2 = \frac{massa \ terlarut}{98} \times \frac{1.000}{230} \times 1,86 \times 3 [/tex]98 = massa terlarut x ¹⁰⁰⁰/₂₃₀ x 0,93 x 3[tex] Massa \ terlarut = \frac{98 \times 0,23}{0,93 \times 3} [/tex]Jadi banyaknya asam sulfat yang harus dilarutkan adalah [tex] \boxed{8,08 \ gram} [/tex] atau dibulatkan sebagai 8 gram.---------------------------Simaklah soal unik berikut ini brainly.co.id/tugas/6550339 Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686 brainly.co.id/tugas/3628133brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList=Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673 brainly.co.id/tugas/4239496 Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air brainly.co.id/tugas/15296875 Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672 Kasus menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui brainly.co.id/tugas/13527924 Persoalan mencari tekanan osmotik terbesar brainly.co.id/tugas/6637286 ________________Kelas : XII Mapel : Kimia Kategori : Sifat Koligatif Kata Kunci : penurunan, titik, beku, larutan, asam, sulfat, H₂SO₄, elektrolit, kuat, terionisasi, sempurna, konsentrasi, jumlah, molal, massa, Mr, pelarut, air, derajat, ionisasi, faktor, van't, Hoff Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 29 Nov 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah