bilangan oksidasi Cr dalam senyawa Na2Cr2O7 adalah +6.

Pembahasan

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab

Na₂Cr₂O₇

a. Sesuai dengan aturan umum biloks (nomor 7) golongan IA (Na) = +1

b. Sesuai dengan aturan umum biloks (nomor 6) biloks O (oksigen) dalam senyawa = -2

c. Sesuai aturan umum nomer 3, bahwa jumlah biloks dalam senyawa = 0

maka biloks Cr dapat dihitung dengan :

2. biloks Na + 2. biloks Cr + 7. biloks O = 0

2. (+1) + 2.biloks Cr + 7.(-2) = 0

+2 + 2.biloks Cr + (-14) = 0

2. biloks Cr = +14 - 2

2. biloks Cr = +12

biloks Cr = +6

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang Bilangan oksidasi F, N, S pada senyawa yomemimo.com/tugas/5688476 , yomemimo.com/tugas/7845301

2. Materi tentang Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ yomemimo.com/tugas/222140

3. Materi tentang Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam yomemimo.com/tugas/9158706

4. Materi tentang Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216

--------------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10. 7. 6

Kata kunci : bilangan oksidasi, biloks, redoks, reduksi, oksidasi